Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O – Trường THPT Sóc Trăng

al + hno3 → al(no3)3 + n2 + h2o do thpt sóc trăng biên soạn là phản ứng oxi hóa khử, khi al tác dụng với dung dịch hno3 loãng thì phản ứng tạo ra muối nhôm và khí nitơ. Hy vọng với bài viết về phản ứng axit nitric loãng và phương trình phản ứng, bạn đọc sẽ biết cách viết và cân bằng phản ứng đúng. Sau đó, nó được áp dụng để giải các bài tập khác nhau liên quan đến tương tác của kim loại với axit nitric. Vui lòng tham khảo trước.

1. Phương trình phản ứng tác dụng với hno3

2. Cách cân bằng phản ứng al-hno3

Xác định vai trò của từng chất phản ứng và mô tả quá trình oxi hóa, khử:

al0 + h+5no3 pha loãng → al+3(no3)3+ n02+ h2o

Bạn đang xem: al + hno3 → al(no3)3 + n2 + h2o

Số oxi hóa của al tăng từ 0 lên +3 => al là chất khử

Số oxi hóa của n giảm từ +5 xuống 0 => hno3 là ​​chất oxi hóa

Sự oxi hóa: al → al+3 + 3e

Giảm: 2n+5 + 10e → n2

b) Cân bằng phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

0al + h+5no3 tràn→+3al(no3)3 + 0n2 + h2o

3. Điều kiện để xảy ra phản ứng tác dụng al hno3

Dung dịch axit nitric loãng

4. Bài tập liên quan

Câu 1. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch Alcl3 và al2(so3)3 làm quỳ tím hóa đỏ

al(oh)3, al2o3, al là chất lưỡng tính, tính

Nhôm là kim loại nhẹ có khả năng dẫn điện iot

Al.có thể được điều chế từ al2o3.

Câu 2. Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ dung dịch này vào dung dịch alcl3?

A. Lúc đầu không có hiện tượng gì, sau đó có kết tủa

Ngay lập tức xuất hiện kết tủa sền sệt màu trắng, sau đó kết tủa tan dần

Lúc đầu không có gì xảy ra, sau đó xuất hiện kết tủa rồi tan dần.

Kết tủa keo trắng không tan xuất hiện ngay lập tức,

Câu 3. Cho 3,82 gam hợp kim nhôm trialum vào nước dư thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất. Tập thứ ba là:

A. 3,425 gam.

1,644 gam.

1.370 gam,

2.740 gam

câu 4. Cho lá nhôm vào ống nghiệm chứa đầy dung dịch hg(no3)2, thấy trên bề mặt lá nhôm có bám một lớp thủy ngân. Hiện tượng quan sát được tiếp theo là:

A. Khí hiđro tiến hóa mạnh.

Dừng ngay sau khi khí hiđro thoát ra.

Xem Thêm : Luôn thấy khát nước cảnh báo bệnh gì?

Các lá nhôm đang bốc cháy.

Lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không phản ứng.

Câu 5. Cho đồ thị phản ứng sau: al → x → al2o3 → y → z → al(oh)3

x, y, z lần lượt có thể là:

.

A. al(no3)3, naalo2, alcl3

al(no3)3, al(oh)3, alcl3

alcl3, al2(so4)3, naalo2

alcl3, naalo2, al2(so4)3

Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch koh vào dung dịch alcl3, hiện tượng xuất hiện là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

Chỉ có kết tủa keo trắng.

Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

Không có kết tủa, khí bay lên.

Câu 7. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch

A. alcl3 và na2co3

kno3 và không

agno3 và kcl

bacl2 và h2so4

Điều 8. Những chất nào sau đây là ái nam ái nữ?

A. fe(oh)3.

mg(oh)2.

Giày niken.

al(oh)3.

Câu 9. Cho 300ml dung dịch nah 2m vào 200ml dung dịch al2(so4)3 0,4m lắc đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được kết tủa z. Tính khối lượng kết tủa thu được.

A. 1,56 gam.

3,12 gam.

6,24 gam.

2,34 gam.

Câu 10. Khi cho 1 lít dung dịch naoh phản ứng với 600 ml dung dịch al2(so4)3 0,2M thì thu được 3,12 gam kết tủa. Biết phản ứng đầy đủ. Nồng độ mol của dung dịch không.

Xem Thêm : Soạn bài Nói quá | Soạn văn 8 hay nhất – VietJack.com

A. 0,12m

0,12m hoặc 0,92m

0,92m

0,15m hoặc 0,92m

Câu 11. Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong dung dịch?

A. alcl3 và k2co3

hno3 và khco3

kalo2 và không

nacl và agno3

Câu 12. Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt zn(no3)2 với al(no3)3?

A. Giải pháp

Giải ba(oh)2

Dung dịch nh3

dung dịch ca(oh)2

<3 Khối lượng của dung dịch agno3 ban đầu là 4,4 g. kim loại r là gì?

A. đồng.

về

Kẽm.

Sắt.

Bài 14 Nhúng chiếc đinh sắt vào 200 ml dung dịch cuso4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô đem cân thì khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ cuso4 còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75m

0,5m

0,65m

0,8m

………

Vui lòng tham khảo một số phương trình phản ứng liên quan

thpt sóc trăng gửi các bạn al + hno3 → al(no3)3 + n2 + h2o do thpt sóc trăng tổng hợp. Nội dung tài liệu gồm có 3 phần, phần đầu giúp các em hoàn thành phương trình hóa học đã cho, phần sau là phần bổ sung và mở rộng về cân bằng phản ứng hóa học.

Các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu liên quan, hữu ích trong quá trình học tập như: giải bài tập 12, giải bài tập toán 12, giải bài tập vật lý 12,….

Đăng bởi: thpt sóc trăng

Danh mục: Giáo dục