Lý thuyết Hóa 10: Bài 36. Tốc độ phản ứng hóa học – Toploigiai

Lý thuyết 10 Bài 36. Tốc độ phản ứng hóa học

Tôi. Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học

1. Thử nghiệm

– Ống 1: 5ml dung dịch bacl2

– Ống nghiệm 2: 5ml dung dịch na2s2o3

Xem Thêm : Anime Nam Cổ Trang Đẹp Nhất ❤ Ảnh Mỹ Nam Anime Ngầu

⟶ Cho vào cùng lúc 2 ống nghiệm, mỗi ống 5ml dung dịch axit sunfuric loãng.

*Ống 1:

⟹ Lượng mưa xuất hiện ngay lập tức.

* Ống nghiệm 2:

⟹ Một lúc sau xuất hiện kết tủa trắng đục.

2. Nhận xét

– Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

⟹ Các phản ứng hóa học khác nhau có tốc độ khác nhau.

– Tốc độ của phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

-tốc độ trung bình

Hai. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản hồi

1. Hiệu ứng nồng độ

* Thử nghiệm:

– Ống nghiệm 1: 5ml dung dịch na2s2o3

– Ống 2: 2,5ml na2s2o3(dd) + 2,5ml h2o

Xem Thêm : Anime Nam Cổ Trang Đẹp Nhất ❤ Ảnh Mỹ Nam Anime Ngầu

⟶ Cho vào cùng lúc 2 ống nghiệm, mỗi ống 5ml dung dịch axit sunfuric loãng.

*Nhận xét:

-Ở ống 1 xuất hiện kết tủa trước.

⟶Ống 1 phản ứng nhanh hơn

* Kết luận:

– Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

2. Ảnh hưởng của căng thẳng

– Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.

– Khi tăng áp suất thì nồng độ khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

3. Hiệu ứng nhiệt độ

* Thử nghiệm:

– Ống nghiệm 1: 5ml dung dịch na2s2o3

– Ống 2: 5ml dung dịch na2s2o3 đun nóng

Xem Thêm : Anime Nam Cổ Trang Đẹp Nhất ❤ Ảnh Mỹ Nam Anime Ngầu

⟶ Cho vào cùng lúc 2 ống nghiệm, mỗi ống 5ml dung dịch axit sunfuric loãng.

*Nhận xét:

– Ở ống 2 xuất hiện kết tủa trước.

⟶Tube 2 phản ứng nhanh hơn

* Kết luận:

Xem Thêm : &039Too Good At Goodbyes&039: Chất giọng tuyệt vời, ý nghĩa… dở tệ – TinNhac.com

– Khi tăng nhiệt độ của các chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

4. Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc

* Cho axit clohydric phản ứng với 2 mẫu đá vôi có kích thước khác nhau.

* Kết luận:

– Khi diện tích bề mặt của các chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

5. chất xúc tác

* Thử nghiệm:

– Xét sự phân hủy chậm của h2o2 trong dung dịch ở nhiệt độ phòng

– Khi thêm một ít bột Nitơ Dioxit ⟶ Bọt khí Oxy sủi ra rất mạnh.

* Kết luận:

– Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ của phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Ba. Ý nghĩa thực sự của tốc độ phản ứng

– Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được ứng dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất.

– Ví dụ:

+ Ngọn lửa axetylen cháy trong oxy nóng hơn nhiều so với trong không khí, dẫn đến nhiệt độ hàn cao hơn.

+ Thức ăn nấu trong nồi áp suất sẽ chín nhanh hơn nấu dưới áp suất.

+ Nhiên liệu rắn nhỏ hơn như than và củi cháy nhanh hơn.

+ Để đẩy nhanh quá trình tổng hợp nh3 từ n2 và h2 thì dùng chất xúc tác, tăng nhiệt độ, tiến hành dưới áp suất cao.

Xem thêm đáp án Sinh 10: Bài 36. Tốc độ phản ứng hóa học