Giải bài 38 hóa học 10: Cân bằng hóa học – Tech12h

A. lý thuyết

i Phản ứng một chiều, thuận nghịch và cân bằng hóa học

1. Phản hồi một chiều

• Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải
• Ví dụ: 2kclo3 → 2kcl + 3o2

2. Phản ứng thuận nghịch

• Các phản ứng xảy ra ngược chiều nhau trong cùng điều kiện.
• Ví dụ: cl2 + h2o hcl + hclo

3. Cân bằng hóa học

• Định nghĩa: Khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch thì cbhh là trạng thái của phản ứng thuận nghịch.
• cbhh là cân bằng nội môi.
• Ở trạng thái cân bằng, chất phản ứng và sản phẩm luôn có mặt trong hệ

Hai. Quá trình chuyển đổi cân bằng hóa học

• Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. bằng

Ba. Các yếu tố ảnh hưởng đến cbhh

1. Hiệu ứng nồng độ

• Khi [chất phản ứng] tăng hoặc giảm [phía trước]: cb di chuyển về phía trước.
• Khi [chất phản ứng] giảm hoặc tăng [phía trước]: cb di chuyển ngược chiều.

Lưu ý: Nếu hệ thống cân bằng có chứa chất rắn thì việc thêm hoặc bớt chất rắn không ảnh hưởng đến cân.

2. Ảnh hưởng của căng thẳng

• Khi p tăng, cân bằng chuyển dịch theo hướng giảm áp suất hoặc theo chiều ngược lại.
• Khi p giảm, trạng thái cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất hoặc chuyển dịch về phía trước.

Lưu ý:

• Trong phản ứng không có chất khí, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
• Khi số mol khí ở hai vế bằng nhau thì sự thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

3. Hiệu ứng nhiệt độ

• Tỏa nhiệt, thu nhiệt
  • Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
  • Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học liên quan đến sự hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
  • Δh là nhiệt của phản ứng
    • Phản ứng tỏa nhiệt: Δh<0
    • Phản ứng thu nhiệt: Δh>0
    • Ảnh hưởng của nhiệt độ đến trạng thái cân bằng
      • Sự hấp thụ nhiệt:

      Xem Thêm : Soạn bài Cảm nghĩ trong đêm thanh tĩnh – Lớp 7 – VietJack.com

      Cb chuyển động dương khi nhiệt độ tăng.

      Khi nhiệt độ giảm, cb chuyển động ngược chiều.

      • • có bộ trao đổi nhiệt:

        Khi nhiệt độ tăng, cb chuyển động ngược chiều.

        Khi nhiệt độ giảm, cb chuyển động tịnh tiến.

        <3

        • Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài, chẳng hạn như thay đổi nồng độ, nhiệt độ hoặc áp suất, và cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài

        4. chất xúc tác

        • Các chất xúc tác không làm thay đổi phép cân bằng hóa học.
        • Khi phản ứng thuận nghịch không đạt đến trạng thái cân bằng thì chất xúc tác sẽ hoạt động làm cho cân bằng được thiết lập nhanh hơn.

        Bốn. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và phép cân bằng hóa học trong sản xuất hóa chất

        • vd1: sản xuất axit sunfuric

        2so2(k) + o2(k) ⥩ 2so3(k) = -198 kj

        Tăng áp suất

        Tăng nồng độ so2 hoặc o2

        Xem Thêm : Z là gì trong Toán học? Tìm hiểu các tập hợp số cơ bản khác

        Giảm nồng độ so3

        Giảm nhiệt độ

        Sử dụng chất xúc tác v2o5

        • vd2: tạo nh3

        n2(k) + 3h2(k) ⥩ 2nh3 = -92 k​​j

        Tăng áp suất

        Tăng nồng độ n2 hoặc nh2

        Xem Thêm : Z là gì trong Toán học? Tìm hiểu các tập hợp số cơ bản khác

        Giảm nồng độ so3

        Giảm nhiệt độ

        Sử dụng chất xúc tác