Công thức, tính chất hoá học, phân loại và cách gọi tên oxit – tschem

Oxit là gì? Công thức phân tử của oxit là gì. Phân loại oxit. Tính chất hoá học của oxit. Cách gọi tên oxit.

Nhắc đến oxit thì chắc hẳn ai cũng đã vài lần nghe qua, nhưng ít người biết đến, bởi oxit không được ứng dụng nhiều trong đời sống. Vậy hôm nay qua bài viết này chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu thêm về oxit, nó là gì, có công thức cấu tạo như sau và nó có những tính chất gì nhé.

Oxit là gì?

Oxit là tên được đặt cho một hợp chất gồm hai nguyên tố hóa học, một trong số đó là oxy.

Ví dụ: co2, so2, p2o5, so3, fe2o3, cuo, cao, n2o5,….

Công thức chung của oxit là mxoy.

Công thức oxit

Công thức chung của oxit là mxoy. trong đó: gồm kí hiệu hoá học và chỉ số y của oxi o và kí hiệu hoá học và hoá trị n của các nguyên tố m và m.

Theo quy tắc hóa trị ta có: ii x y = n x x.

Phân loại oxit

Các oxit chủ yếu được chia thành hai loại: oxit axit và oxit bazơ.

Oxit axit

Oxit axit thường là oxit phi kim, oxit tác dụng với nước tạo thành axit tương ứng.

Ví dụ:

• • co2: Axit tương ứng là axit cacbonic h2co3
  • so2: Axit tương ứng là axit sunfuric h2so4
  • p2o5: Axit tương ứng là axit photphoric h3po4

  Một số tính chất của oxit axit như sau:

  Độ hòa tan: Ngoại trừ silica, hầu hết các oxit axit đều hòa tan trong nước tạo thành dung dịch axit:

  • • na2o + h2so4 → na2so4 + h2o
    • feo + hcl → fecl2 + h2o cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

    Phản ứng với oxit bazơ tan: Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tan tạo thành muối:

    • • so3 + cao -> caso4
      • p2o5 +3na2o -> 2na3po4

      Phản ứng với bazơ tan:Tùy theo tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ mà phản ứng sẽ tạo ra nước + muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp cả hai muối:

      Axit và bazơ hóa trị 2 tương ứng:

      – Đối với kim loại gốc i:

      Tỷ lệ mol b:oa là 1:

      naoh +so2 -> nahso3 (phản ứng axit axit)

      Tỷ lệ mol b:oa là 2:

      2koh +so3 -> k2so3 +h2o (phản ứng tạo muối trung hòa)

      – Đối với kim loại kiềm hóa trị II:

      Tỷ lệ mol của oa:b là 1:

      co2 +ca(oh)2 ->caco3 (phản ứng tạo muối trung tính)

      Tỷ lệ mol của oa:b là 2:

      sio2 + ba(oh)2 ->basio3 (phản ứng tạo muối axit)

      Đối với axit có hóa trị axit-bazơ iii:

      – Đối với kim loại hóa trị I:

      Tỷ lệ mol b:oa là 6:

      p2o5 +6naoh ->2na2hpo4 +h2o

      Tỷ lệ mol b:oa là 4:

      p2o5 +4naoh ->2nah2po4 +h2o

      Tỷ lệ mol b:oa là 2:

      p2o5 + 2naoh +h2o ->2nah2po4

      Oxit bazơ

      Xem Thêm : Bảo hiểm thẻ Vietinbank – Giải pháp an toàn cho mọi chủ thẻ

      Oxit bazơ thường là oxit của kim loại, ứng với bazơ.

      Ví dụ:

      • • cao: bazơ tương ứng là canxi hiđroxit ca(oh)2
        • cuo: Bazơ tương ứng là đồng hydroxit cu(oh)2
        • fe2o3: cơ số tương ứng là fe(oh)3
        • na2o : Cơ số tương ứng là naoh

        Một số tính chất của oxit bazơ

        Phản ứng với nước: Chỉ các oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ mới phản ứng với nước. Các oxit bazơ phản ứng với nước và do đó cũng tan trong nước là: na2o, k2o, cao, bao, li2o, rb2o, cs2o, sro.

        • • Công thức: r2on + nh2o —> 2r(oh)n (n là hóa trị của kim loại r).

          r(oh)n dễ tan trong nước, dung dịch thu được thường được gọi là dung dịch kiềm hay dung dịch kiềm (dung dịch kiềm hòa tan). Các dung dịch kiềm này thường làm xanh giấy quỳ tím và phenolphtalein từ không màu sang màu hồng.

          Phản ứng axit: Hầu hết các oxit bazơ phản ứng với axit (thường là hcl hoặc h2so4) để tạo thành muối và nước.

          • • Công thức phân tử: oxit kiềm + axit —> muối + nước

            Phản ứng với oxit axit: Một số oxit bazơ phản ứng với oxit axit tạo thành muối. Thông thường đây là những oxit phản ứng với nước (tan trong nước).

            • • Công thức phân tử: oxit bazơ + oxit axit—-> muối

              Ngoài ra, còn có ampphoteric và oxit trung tính

              • • Oxit lưỡng tính: Một oxit phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước. Ví dụ: al2o3,zno
                • Oxit trung tính: Là oxit không phản ứng với nước tạo thành bazơ hoặc axit, nhưng oxit này sẽ không phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối. Ví dụ: carbon monoxide, nitric oxide, ..

                Bài tham khảo: hóa chất hf và những điều có thể bạn chưa biết về chúng

                Tính chất hóa học của oxit

                Tính chất của oxit axit

                Sử dụng nước

                Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit tương ứng

                Đánh vần: oxit axit + h2o->axit

                Ví dụ: so2 + h2o <=>h2so3

                Khí cacbonic + nước h2co3

                Phản ứng với base

                Chỉ có bazơ kim loại kiềm và kiềm thổ mới phản ứng được với oxit axit. Đó là, bốn cơ sở sau: naoh, ca(oh)2, koh, ba(oh)2.

                Đánh vần: oxit bazơ + bazơ -> muối + nước

                Ví dụ: co2 + koh -> k2co3 + h2o

                so2 + ba(oh)2 -> cơ số 3 + h2o

                Phản ứng với oxit bazơ

                Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

                Thường đó là những oxit phản ứng với nước (na2o, cao, k2o, bao)

                Đánh vần: oxit bazơ + oxit axit -> muối

                ———(na2o, cao, k2o, bao)——(co2, so2)

                Tính chất hóa học của oxit bazơ

                Sử dụng nước

                Chỉ có oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ mới phản ứng với nước. Đó là 4 oxit sau: na2o, cao, k2o, bảo.

                Đánh vần: r2on + nh2o -> 2r(oh)n (n là hóa trị của kim loại r)

                r(oh)n dễ tan trong nước, dd thu được gọi là dung dịch kiềm hay dung dịch kiềm

                Một số oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm (còn gọi là dung dịch kiềm)

                Ví dụ: bao + h2o -> ba(oh)2

                na2o + h2o -> không

                Tác dụng với axit

                Hầu hết các oxit bazơ phản ứng với axit để tạo thành muối và nước

                Đánh vần: kiềm oxit + axit -> muối + nước

                Xem Thêm : Luật Tie-break trong tennis các tay vợt cần biết | Quà Việt

                Ví dụ: cao + hcl -> cacl2 + h2o

                ———Canxi oxit——Axit clohydric——Canxi clorua

                fe2o3 + 3h2so4 -> fe2(so4)3 + 3h2o

                Oxit sắt (iii)———axit sunfuric————sắt sunfat

                Tương tác với oxit axit

                Chỉ một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

                Thường đó là những oxit phản ứng với nước (na2o, cao, k2o, bao)

                Đánh vần: oxit bazơ + oxit axit -> muối

                ———(na2o, cao, k2o, bao)——(co2, so2)

                Cách gọi tên oxit

                Đối với kim loại, phi kim chỉ có một giá

                Cách gọi tên oxit là: tên oxit=tên nguyên tố+oxit

                Ví dụ:

                • • k2o: kali oxit
                  • Không: KHÔNG
                  • Cao: Canxi Oxit
                  • al2o3: nhôm oxit
                  • na2o: natri oxit

                  Đối với kim loại đa hóa trị

                  Tên như sau: tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

                  Ví dụ:

                  • • feo : oxit sắt (ii)
                    • fe2o3: oxit sắt (iii)
                    • cuo: đồng(ii) oxit

                    Đối với phi kim đa hóa trị

                    Tên như sau:

                    Tên oxit = (tiền tố số hiệu nguyên tử phi kim) tên phi kim + (tiền tố số hiệu nguyên tử oxit) oxit

                    Cụ thể: tiền tố đơn là -1; tiền tố đi là -2; tiền tố tetra là -4; tiền tố ngũ là -5, tiền tố thập lục là -6; Tiền tố độ là -8.

                    Ví dụ:

                    • • co: carbon monoxide
                      • so2: lưu huỳnh đioxit
                      • co2: khí cacbonic
                      • so3: lưu huỳnh trioxit
                      • p2o5: diphotphat pentoxit

                      Ngoài ra còn có thể đọc tên oxit theo độ khử nước

                      Bài tham khảo: Axit oxalic-công thức phân tử, điều chế và ứng dụng

                      Cách giải bài toán axit oxi hóa bằng kiềm

                      Dạng 1: Phản ứng của oxit axit (co2, so2…) với dung dịch kiềm (koh, naoh…)

                      Phương trình:

                      • co2 + nah → nahco3 (a)
                      • co2 + 2naoh → na2co3 + h2o(b)

                      Các bước giải quyết như sau:

                      Bước 1: Xét tỉ lệ mol của bazơ với oxit axit, giả sử t

                      • Nếu t≤1: sản phẩm thu được là muối axit, chỉ xảy ra phản ứng (a)
                      • Nếu 1 < t < 2: Sản phẩm tạo thành là muối axit và muối trung hòa, tức là hai phản ứng (a) và (b) xảy ra đồng thời.
                      • Nếu t≥2: Sản phẩm thu được là muối trung hòa, tức là chỉ xảy ra phản ứng (b).

                      bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần ẩn và giải theo hệ phương trình)

                      Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của đề bài.

                      Dạng 2: Phản ứng của oxit axit (co2, so2…) với dung dịch kiềm thổ (ca(oh)2, ba(oh)2…)

                      Phương trình:

                      • co2 + ca(oh)2 → caco3 + h2o(a)
                      • 2co2 + ca(oh)2 → ca(hco3)2 (b)

                      Các bước giải quyết như sau:

                      Bước 1: Xem xét tỷ lệ

                      • Nếu t ≤ 1: Sản phẩm thu được là muối trung hòa (xảy ra phản ứng (a)).
                      • Nếu 1 < t < 2: Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung tính (xảy ra phản ứng (a) và (b)).
                      • Nếu t ≥ 2: Sản phẩm thu được là muối của axit (có xảy ra phản ứng (b)).

                      Bước 2 và 3 tương tự như Bước 1.

                      Qua những kiến ​​thức về oxit do trung sơn cung cấp, mong rằng những ai đã biết hoặc chưa biết có thể hiểu sâu hơn về hợp chất này. hóa học này. Nếu bạn còn bất kỳ thắc mắc nào về oxit hay bất kỳ loại hóa chất nào, vui lòng liên hệ với trung sơn để được giải đáp. Trung sơn với uy tín nhiều năm trên thị trường và đội ngũ nhân viên có chuyên môn cao đảm bảo cung cấp cho bạn những sản phẩm chất lượng khi bạn cần, hoặc giải đáp những thắc mắc khi bạn có. Hãy để lại bình luận bên dưới bài viết để chúng tôi liên hệ tư vấn cho bạn.

                      Bài tham khảo: Môi trường kiềm là gì? Biết rõ nhất môi trường kiềm