Hỏi Đáp

Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào?

Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào

Câu hỏi: Tích số ion của nước phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. sức ép.

Nhiệt độ.

Có axit hòa tan.

Có mặt bazơ hòa tan.

Trả lời:

=>trả lời b

Cùng tìm hiểu về điện phân nước qua trường thpt trinh hoài đức nhé.

Tôi. Nước là chất điện li rất yếu:

1. Điện phân nước:

– Nước là chất điện li rất yếu.

pt điện phân: h2o h+ + oh-

2. Tích số ion của nước:

– Ở 25oC, hằng số đó gọi là tích số ion của nước.

kh2o = [h+]. [oh-] = 10-14

→ [h+] = [oh-] = 10-7

– Nước là môi trường trung tính nên môi trường trong đó trung tính

[h+] = [oh-] = 10-7

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

– Phương tiện trung tính là: [h+] = [oh-] ;

– Môi trường axit có: [h+]> [oh-];

– Phương tiện cơ sở là: [h+] < [oh-];

Hai. Khái niệm chua. Chất chỉ thị axit-bazơ

1. Khái niệm về ph

Như đã trình bày ở trên, dựa vào nồng độ h+ trong dung dịch nước, có thể ước tính độ axit và độ kiềm của dung dịch. Tuy nhiên, nồng độ h+ của các dung dịch thường dùng nhỏ, để tránh ghi nồng độ h+ bằng chỉ số âm, người ta sử dụng ph theo quy ước sau:

[h+] = 1.0.10−ph(*)m. Nếu [h+] = 1,0.10−am thì ph = a.

Ví dụ: [h+] = 1,0.10−1m ⇒ ph = 1,00: môi trường axit.

[h+] = 1,0.10−7m ⇒ ph = 7,00: môi trường trung tính.

[h+] = 1,0.10−11m ⇒ ph = 11,00;môi trường kiềm.

Thang đo pH được sử dụng phổ biến nhất là từ 1 đến 14.

Giá trị pH có ý nghĩa rất lớn trong thực tế. Ví dụ, độ pH của máu người và động vật gần như không đổi. Chỉ khi độ pH của dung dịch trong đất nằm trong khoảng quy định cho từng loại cây thì cây mới có thể phát triển bình thường. Tốc độ ăn mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc phần lớn vào độ pH của nước mà kim loại tiếp xúc.

2. Chất chỉ thị axit-bazơ

Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu thay đổi theo giá trị pH của dung dịch. Ví dụ, màu của hai chất chỉ thị axit-bazơ là quỳ tím và phenolphtalein ở các khoảng pH khác nhau

Ba. Một số bài tập điển hình

1. Dạng 1: Thuyết điện phân nước và ph

í

* Một số lưu ý cần ghi nhớ:

– Nước là chất điện li rất yếu: h2 o ⇌ h+ + oh-

Tích của các ion nước: = [h+ ][oh- ] = 10-14 m (đo ở 25°c)

Xem Thêm : Giải mã ký tự trên thẻ BHYT – Báo Người lao động

Môi trường axit:

[h+ ] > [oh- ] hoặc [h+ ] > 1.0.10-7 m =>pH 7

Môi trường kiềm:

[h+ ] < [oh- ] hoặc [h+ ] pH 7

Môi trường trung tính:

[h+ ] = [oh- ] = 1,0.10-7 mét. => ph = 7

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Cho các muối sau: nano3; k2 co3; cuso4; fecl3; alcl3; kali clorua. Giải pháp tại ph = 7 là:

A. Nano 3;

k2 co3 ; cuso 4 ;

Cusso4; fecl3; alcl3.

nano3; k2 co3; cuso4.

Mô tả chi tiết:

– pH = 7 đối với dung dịch trung tính

Mặt khác, muối có môi trường trung tính là muối của bazơ mạnh và axit, bazơ mạnh

Trả lời một

Ví dụ 2: Trong dung dịch: na2 co3, kcl, ch3 coona, nh4 cl, nahso4, c6 h5 ona, ph > dung dịch;7 là:

A. na2 co3 , nh4 cl, kcl.

na2 co3 , c6 h5 ona, ch3 coona.

nh4 cl, ch3 coona, nahso4 .

kcl, c6 h5 ona, ch3 coona.

Mô tả chi tiết:

Dung dịch có độ pH lớn hơn 7 là dung dịch tạo môi trường kiềm khi thủy phân trong nước. Mặt khác, muối có môi trường bazơ là muối của kim loại mạnh và axit yếu.

Loại vì kcl có môi trường trung tính

Loại C vì nahso4 có môi trường axit

Vì kcl có môi trường trung tính.

Đáp án b.

2. Dạng 2: Xác định giá trị pH của axit mạnh và bazơ mạnh

* Một số lưu ý cần ghi nhớ:

– Tính số mol của h+, OH- trong dung dịch

-Nồng độ h+ và oh- trong dung dịch => pH

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Trộn 10g dung dịch hcl 7,3% với 20g dung dịch h2 so4 4,9% sau đó thêm nước để được 100ml dung dịch a. Giá trị pH của dung dịch a.

Mô tả chi tiết:

mhcl = 10,7,3% = 0,73 gam

=>nhcl = 0,73 : 36,5 = 0,02 mol

mh2 so4 = 20,4,9% = 0,98 gam

=> nh2 so4 = 0,98 : 98 = 0,01 mol

Xem Thêm : Nổi mề đay tắm lá gì? 9 loại lá chữa ngứa, khó chịu hiệu quả 2022

Ta có phương trình điện phân sau:

hcl → h+ + cl-

0,02 0,02

h2 so4 → 2h+ + so4 2-

0,01 0,02

=> nh+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)

Dung dịch v sau khi pha là 100ml = 0,1 lít

=> [h+] = 0,04 : 0,1 = 0,4m

=>ph = -log[h+] = 0,4

3. Câu hỏi thực hành liên quan

Câu 1.Tích của các ion trong nước sẽ tăng khi nó tăng

A. áp lực

Nhiệt độ.

Nồng độ ion hydro.

Nồng độ ion hydroxyl

Câu 2.Trong dung dịch 0,001m HCl ở 25oC, tích số các ion trong nước là:

A. [h+][oh-] > 1.0.10-14.

[h+][oh-] = 1.0.10-14.

[h+][oh-] < 1.0.10-14.

[h+][oh-] = 10.10-14.

Câu 3.Trong dung dịch 0,01 m hno3, tích số các ion trong nước ở bất kỳ nhiệt độ nào là:

A. =10-14

>14-10

<14-10

Mọi thứ đều sai

Giải thích: Ở 25oC, tích số ion của nước là 10-14, tuỳ theo nhiệt độ mà tích số ion của nước sẽ thay đổi.

Câu 4. Dung dịch nào sau đây có ph = 7

A. nh4no3.

ch3coona.

c6h5ona.

kclo3.

Câu 5: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để thu được dung dịch có ph = 1,00? Biết rằng sự thay đổi thể tích khi trộn là không đáng kể.

Đối với ph = 1, nồng độ của hcl phải là 1,10−1 mol/l. Do đó, cần pha loãng dung dịch HCl 0,4 M 4 lần, nghĩa là thêm 750 ml nước.

Câu 6: Chỉ dùng thuốc thử phenolphtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch sau đây có nồng độ mol bằng nhau: koh, hno3 và h2so4.

– Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cả 3 dung dịch. Dung dịch màu hồng là dung dịch koh.

– Lấy các thể tích bằng nhau của 3 dung dịch: v ml dung dịch koh và v ml mỗi dung dịch axit. Thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cả hai dung dịch axit. Đổ v ml dung dịch koh vào mỗi v ml dung dịch axit và thêm tiếp một ít dung dịch koh, nếu dung dịch có màu hồng là dung dịch axit là hno3 còn nếu không có màu hồng là dung dịch h2so4.

Đăng bởi: thpt trinh hoài đức

Danh mục: Hóa học lớp 11, Hóa học 11

Nguồn: https://xettuyentrungcap.edu.vn
Danh mục: Hỏi Đáp

Related Articles

Back to top button