Bài 4 Trang 119 Sgk Hoá Học 9 Bài 4: Một Số Axit Quan Trọng, Giải Hóa 9 Bài 4: Một Số Axit Quan Trọng
Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng được xettuyentrungcap.edu.vn biên soạn, nội dung tóm tắt trọng tâm hóa 9 bài 4, tài liệu đi sâu vào tính chất của một số axit điển hình. Từ đó giúp các bạn vận dụng làm các dạng bài tập dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 9.
- Widia Gtd 18727 Tru
- Tuyển Sinh Liên Thông Bác Sĩ Đa Khoa 2017, Đào Tạo Bác Sỹ Chuyên Tu: Trên 1
- Nhận Xét Ưu Khuyết Điểm Của Người Xin Vào Đảng Viên Dự Bị Mới
- Sơ Đồ Ktx Khu B Đhqg Hcm Ở Thủ Đức Bằng Xe Buýt, Những Thông Tin Cần Lưu Ý Cho Các Bạn Sinh Viên
- Những Hình Nền Thiên Nhiên Đẹp Nhất Cho Điện Thoại, Hình Nền Phong Cảnh Đẹp Miễn Phí Tải
Đang xem: Hoá học 9 bài 4: một số axit quan trọng
Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới.
I. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm
1. Axit clohidric
a. Tính chất hóa học (HCl có đầy đủ tính chất hóa học của axit)
Làm quỳ tím chuyển màu đỏ Tác dụng với nhiều kim loại như: Mg, Al, Zn, Fe… tạo thành muối clorua và khí hidro.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước.
HCl + KOH → KCl + H2O
Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước.
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Tác dụng với muối → Muối clorua + axit
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
b. Ứng dụng
Điều chế các muối Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn Tẩy gỉ kim loại trước khi tráng, sơn, mạ kim loại Chế biến thực phẩm, dược phẩm
2. Axit sunfuric
a. Tính chất vật lí
Chất lỏng sánh, không màu. Nặng gấp gần 2 lần nước Không bay hơi Dễ tan trong nước, tỏa nhiều nhiệt.
Chú ý: Khi pha loãng axit sunfuric đặc: Rót từ từ axit đặc vào nước, khuấy đều. Tuyệt đối không làm ngược lại.
b. Tính chất hóa học
Tính chất hóa học Axit H2SO4 loãng (H2SO4)
+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
+ Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro
Ví dụ:
Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2
+ Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước
Ví dụ:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
+ Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước
Ví dụ:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
+ Tác dụng với muối → muối (mới) + axit (mới)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
Tính chất hóa học Axit H2SO4 đặc
Có những tính chất hóa học riêng
+ Tác dụng với hầu hết các kim lọai trừ (Au, Pt) → muối sunfat, không giải phóng khí hidro
Ví dụ:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
+ Tính háo nước:
C12H22O11
11H2O + 12C
c. Ứng dụng
H2SO4 có rất nhiều ứng dụng quan trọng như: phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa tổng hợp, chất dẻo, ắc quy.
d. Sản xuất axit sunfuric
Sơ đồ phản ứng: S → SO2 → SO3 → H2SO4
3. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat
a. Phân biệt H2SO4 và muối sunfat
Dùng một số kim loại như: Mg, Zn, Al, Fe,… Axit phản ứng, có khí hidro thoát ra Muối không có khí thoát ra.
Xem Thêm : Đặc Điểm Nguồn Nhân Lực Việt Nam, Đặc Điểm Của Nguồn Nhân Lực
b. Nhận biết gốc sunfat
Dùng dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2 => hiện tượng: có kết tủa trắng
Phản ứng:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH
II. Bài tập mở rộng củng cố
Câu 1. Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
A. BaO, CuO, Cu, Fe2O3
B. Fe, NaOH, BaCl2, BaO
C. Cu, NaOH, Cu(OH)2, Na2O
D. P2O5, NaOH, Cu(OH)2, Ag
Câu 2. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H2SO4 đặc nguội
A. Cu
B. Al
C. Mg
D. Zn
Câu 3. Muối pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?
A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit
B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước
C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit
D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước
Câu 4. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.
A. Kim loại đồng không tan.
B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.
C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.
D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.
Câu 5. Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng?
A. Mg, Cu(OH)2, CuO, FeO
B. NaOH, Zn, MgO, Pt
C. Au, KOH, CaCl2, CaO
D. Mg, KOH, P2O5, CaCO3
Câu 6.
Xem thêm: Thống Kê Số Lượng Du Học Sinh Việt Nam 2018, Thống Kê Tỷ Lệ Du Học Sinh Việt Nam Tại Nhật Bản
Khi nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng đường, thấy:
A. Sinh ra chất rắn màu đen, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.
B. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu.
C. Sinh ra chất rắn màu đen và hơi nước ở thành ống nghiệm.
D. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.
Câu 7. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4 loãng?
A. Mg
B. Mg(OH)2
C. MgO
D. Cu
Câu 8. Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được 200ml dung dịch FeSO4 1M. Giá trị của a là:
A. 14,4 gam
B. 7,2 gam
C. 28,8 gam
D. 20,6 gam
Câu 9. Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị V là:
Xem Thêm : Thi Cao Học Đại Học Thương Mại, Trường Đại Học Thương Mại
A. 1,8 lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
D. 0,896 lít
Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO3 vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5 và tạo thành 31,75 gam muối clorua. Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.
A. 12,96%
B. 33,33%
C. 53,71%
D. 87,04%
III. Đáp án – Hướng dẫn giải bài tập
1B | 2B | 3B | 4D | 5A | 6A | 7A | 8B | 9A | 10B |
Câu 8.
nFeSO4 = 0,2 mol
PTHH:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Theo phương trình hóa học: nFeO = nFeSO4 = 0,2 mol => mFeO= 0,2.72 = 14,4 gam
Câu 9.
Theo định luật BTKL:
mkim loại + moxi = moxit
=> moxi = moxit – mkim loại = 40,6 – 26,2 = 14,4 (gam)
Số mol O2 phản ứng bằng: nO2 = mO2/MO2 = 14,4/32 = 0,45 (mol)
Phương trình hóa học phản ứng:
2Mg + O2
2MgO
4Al + 3O2
2Al2O3
2Zn + O2
2ZnO
MgO + HCl → MgCl2 + H2O
Al2O3 + 2HCl → 2AlCl3 + 3H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Nhận thấy: nO2 (phản ứng) = nH2O (tạo thành) = 1/2nHCl (phản ứng)
=> 0,45 = nH2O =1/2nHCl =>
=> VHCl = nHCl/CMHCl
Câu 10.
PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x → 2x x x (mol)
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
y → 2y → z → z (mol)
Số mol FeCl2: nFeCl2 = mFeCl2/MFeCl2 = 31,75/127 = 0,25 (mol)
Fe, FeO, FeCO3 lần lượt x, y, z
Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 56x + 72y + 116 z = 21,6 (1)
Số mol muối FeCl2 tạo thành: x + y + z = 0,25 (2)
Tỉ khối của hỗn hợp B so với kí He bằng 7,5
Giải hệ 3 phương trình (1), (2), (3) ta được: x = 0,05; y = 0,1, z = 0,1
=> %mFe = (0,05.56)/21,6.100% = 12,96%
……………….
xettuyentrungcap.edu.vn đã gửi tới bạn đọc Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng. Nội dung tài liệu đưa ra các tính chất của axit clohidric, axit sunfuric cũng như ứng dụng, phương pháp điều chế, giúp các bạn nắm chắc tính chất hóa học, từ đó viết được các phương trình hóa học ví dụ minh họa.
Xem thêm: Tp – Công An Huyện Hóc Môn
Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:
Trên đây xettuyentrungcap.edu.vn đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Hóa 9 Bài 4. Để có kết quả cao hơn trong học tập, xettuyentrungcap.edu.vn xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà xettuyentrungcap.edu.vn tổng hợp và đăng tải.
Nguồn: https://xettuyentrungcap.edu.vn
Danh mục: Tin Tức