Tính chất hoá học của kim loại kiềm, hợp chất của kim … – hayhochoi

Vậy các tính chất vật lý và hóa học độc đáo của kim loại kiềm là gì, nó khác với các kim loại thông thường khác như thế nào và các tính chất của kim loại kiềm là gì? Hợp chất nào quan trọng, hãy cùng chúng tôi tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

I. Vị trí cấu tạo của kim loại kiềm

– Kim loại kiềm thuộc nhóm ia. Các nguyên tố bao gồm: liti (li), natri (na), kali (k), rubidi (rb), xêzi (cs) và franxi (fr).

– Cấu hình electron nguyên tử: li: [he]2s1 na: [ne]3s1 k: [ar]4s1 rb: [kr]5s1 cs: [xe]6s1

Hai. Tính chất vật lý của kim loại kiềm

– Năng lượng ion hóa của kim loại kiềm nhỏ, dễ thể hiện tính khử mạnh

-Số oxi hóa: Trong mọi hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố kim loại kiềm chỉ là +1

– Nhiệt độ nóng chảy thấp, nhiệt độ sôi thấp.

– tỷ trọng thấp (li là kim loại có tỷ trọng nhỏ nhất)

– Độ cứng thấp: Kim loại kiềm rất mềm, dùng dao cắt được

* Lý do: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng lập phương tâm diện và cấu trúc tương đối rỗng. Mặt khác, trong tinh thể, các nguyên tử và ion được liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu

Ba. Tính chất hóa học của kim loại kiềm

1. Kim loại kiềm phản ứng với hầu hết các phi kim

a) phản ứng với oxy

– Natri cháy trong oxy khô tạo thành natri peroxit na2o2 và trong không khí khô ở nhiệt độ thường tạo thành natri oxit na2o

2na + o2 → na2o2

2na + o2 → na2o

b) Ảnh hưởng đến Clo

2k + cl2 → 2kcl

* Chứa halogen, lưu huỳnh:

– Kim loại kiềm cháy trong khí clo ở nhiệt độ cao có ẩm. So với brom lỏng thì k, rb, cs dễ nổ, li, na chỉ tương tác trên bề mặt. Trong trường hợp iot, các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng. Nghiền kim loại kiềm bằng bột lưu huỳnh có thể gây ra phản ứng nổ.

*Với nitơ, cacbon, silic: chỉ có li mới tương tác trực tiếp tạo thành li3n, li2c2, li6si2 khi đun nóng.

2. Phản ứng của kim loại kiềm với axit

– Kim loại kiềm khử mạnh ion h+ trong dung dịch axit hcl và h2so4 loãng tạo khí hiđro (khi tiếp xúc với axit phản ứng mạnh thường phát nổ)

2na+2hcl→2nacl+h2↑

2k + 2hcl → 2kcl + h2↑

Chung: 2m+2h+→2m++h2↑

3. Kim loại kiềm phản ứng với nước h2o

– Kim loại kiềm có thế điện cực âm nên phản ứng mạnh với nước giải phóng khí hiđro

2k + 2h2o → 2koh + h2↑

* Nói chung: 2m + 2h2o → 2moh + h2↑

Bốn. Một số hợp chất kim loại kiềm quan trọng

1. Natri hydroxit (naoh)

a) Tính chất vật lý của natri hydroxit

– Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (t = 3220c), hút ẩm mạnh (dễ tan), rất tan trong nước.

Xem Thêm : Hình nền mở khóa điện thoại hài hước, troll, bá đạo

– Khi tan trong nước, naoh phân ly hoàn toàn thành ion: naoh → na+ + oh-

b) Tính chất hóa học của Natri Hydroxit

* Cách phản ứng với axit: naoh + hcl

hcl + nah → nacl + h2o

* nooh phản ứng với oxit axit: naoh + co2

không + co2 → không có3

(Tỷ lệ mol nah : co2 là 1:1)

2naoh + co2 → na2co3

(Tỷ lệ mol nah : co2 là 2:1)

* Cách nó phản ứng với nước muối: naoh + cuso4

cuso4 + 2naoh → cu(oh)2 + na2so4

c) Ứng dụng của Natri Hydroxit

– Xà phòng ăn được, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và chế biến dầu mỏ.

2. Natri bicacbonat nahco3

a) Tính chất vật lý của natri bicacbonat

– Chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước.

b) Tính chất hóa học của Natri bicacbonat

*Phản ứng phân hủy:

2nahco3 -t0→ na2co3 + co2↑ + h2o

* nahco3 là ​​hợp chất lưỡng tính: phản ứng được với cả axit và bazơ

nahco3 + hcl → nacl + co2↑ + h2o

nahco3 + nah → na2co3 + h2o

c) Ứng dụng của Natri bicacbonat

– Dùng trong ngành dược phẩm (thuốc dạ dày,…) và ngành thực phẩm (bột nở,…)

3. Natri cacbonat (na2co3)

a) Tính chất vật lý của natri cacbonat

-Chất rắn màu trắng, dễ tan trong nước. Nó tồn tại ở dạng muối ngậm nước na2co3.10h2o ở nhiệt độ thường, muối này mất nước dần ở nhiệt độ cao và trở thành naco khan, nóng chảy ở 850°C

b) Tính chất hóa học của Natri cacbonat

* na2co3 phản ứng với axit: na2co3 + hcl

na2co3 + 2hcl → 2nacl + co2 + h2o

* Na2co3 phản ứng với bazơ: na2co3 + ba(oh)2

na2co3 + ba(oh)2 → baco3↓ + 2naoh

* na2co3 phản ứng với muối: na2co3 + cacl2

na2co3 + cacl2 → caco3 + 2nacl

c) Ứng dụng của Natri cacbonat

– Là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, thuốc nhuộm, giấy, sợi

4. Kali nitrat (kno3)

Xem Thêm : Kiến thức là gì? Khái niệm kiến thức là gì mới nhất?

a) Tính chất vật lý của Kali Nitrat

– Là tinh thể không màu, bền trong không khí và dễ tan trong nước.

b) Tính chất hóa học của Kali Nitrat

– Nhiệt phân: 2kno3 -t0→ 2kno2 + o2

c) Ứng dụng của Kali Nitrat

– Dùng làm phân bón (đạm, kali) và thuốc nổ. Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) là thuốc súng được trộn với 68% kno3, 15% s và 17% c (than củi) phản ứng cháy:

2kno3 + 3c + s -t0 → n2 + 3co2 + k2s

Bốn. Câu hỏi luyện tập về kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm

* bài 1 trang 111 sgk Hóa học 12:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A. ns1.

ns2.

ns2np1.

(n-1)dsxnsy.

>>Đáp án 1 Bài 12 SGK trang 111

* Bài 2 trang 111 sgk 12:Cation m+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2s22p6. cation nào sau đây là m+?

A. Bạc+. b. Đồng 2+.

Na+. d.k+.

>>Giải bài 2 trang 111 SGK Ngữ văn lớp 12

* Bài 3 trang 111 sgk 12: Khi hòa tan 39 g kim loại kali vào 362 g nước thì nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 15,47%. b.13,87%.

14%. d.14,04%.

>>Giải bài 3 trang 111 SGK Ngữ văn lớp 12

* Bài 4 Trang 111 Lí 12:Muối nào sau đây dễ bị nhiệt phân:

A. licl. b.nano3.

khco3. d.kbr.

>>Giải bài 4 trang 111 SGK Ngữ văn lớp 12

* Bài 5 Bài 111 sgk 12: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại kiềm, sinh ra 0,896 lít khí ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot.

Tìm công thức phân tử của muối kim loại kiềm.

>>Giải bài 5 trang 111 SGK Ngữ văn lớp 12

* bài 6 trang 111 sgk 12: 100g caco3 phản ứng hết với dung dịch hcl thấy sủi bọt khí CO2 vào dung dịch chứa 60g nah. Tính khối lượng muối natri thu được.

>>Đáp án 6 Bài 12 SGK trang 111

* Bài 7 trang 111 sgk 12: Nung hỗn hợp gồm 100 gam na2co3 và nahco3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi, thu được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

>>Đáp án 7 Bài 12 SGK trang 111

* Bài 8 trang 111 sgk 12: Cho 3,1 g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn phản ứng hết với nước cho 1,12 lít hiđro ở nhiệt độ cao và dung dịch kiềm.

a) Xác định 2 kl và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại

b) Tính thể tích dd hcl 2M cần dùng để trung hòa bazơ và khối lượng muối clorua thu được.

>>Giải bài 8 Trang 111 SGK Bài 12