Cách Xác Định Số Electron Lớp Ngoài Cùng Của Các Nguyên Tố Có Z 19, Z 16 Và

a.theory

Tôi. Thứ tự cấp nguyên tử:

Quy tắc: “ Các electron trong nguyên tử chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao”

-Có 7 mức năng lượng từ trong ra ngoài, tương đương với 7 lớp e

-Trong một lớp: các electron chiếm các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng tăng dần s, p, d, f …

– Sắp xếp theo mức năng lượng: 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s … Bạn đang xem: Cách xác định số electron lớp ngoài cùng

ii. Cấu hình điện tử của nguyên tử

1. Cấu hình điện tử của nguyên tử

– là một cách mô tả sự sắp xếp của các electron trong nguyên tử ở các lớp và phân lớp

– Biểu diễn cấu hình (chữ và số): nla

Vị trí:

n: tên lớp.

l: Tên lớp con.

a: Số e có trong mỗi lớp con và lớp

ví dụ: 1s1 cấu hình 1 e ở lớp con của lớp 1 (lớp con 1)

* Các bước để viết cấu hình điện tử:

– Xác định số electron trong nguyên tử.

– Điền vào các phân lớp với e theo thứ tự của mức năng lượng. (lưu ý số e tối đa của các lớp con)

Ví dụ:

ne (z = 10): 1s22s22p6

Xem Thêm : Làm thế nào để học tốt toán lớp 3 chu vi hình vuông – Vuihoc.vn

cl (z = 17): 1s22s22p63s23p5

ar (z = 18): 1s22s22p63s23p6

Hoặc ngắn gọn: 3s23p6

fe (z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2

Hoặc ngắn gọn: 3d64s2

cấu hình điện tử có thể được viết theo thứ bậc, ví dụ: cấu hình 1s22s22p63s1 có thể được viết tắt là 2,8,1.

* Phần tử họ s, họ p, họ d:

– Nếu chữ e cuối cùng đi vào lớp con, phần tử là họ

Ví dụ:

– ar là nguyên tố p vì electron cuối cùng của ar lấp đầy vỏ con p.

– fe là nguyên tố d vì electron cuối cùng của fe lấp đầy vỏ con d.

2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

-sgk.

– Nhận xét: phần tử là cả s và p

3. Đặc điểm của các electron lớp ngoài cùng

– Đối với tất cả các nguyên tố, lớp vỏ ngoài cùng có tối đa 8 electron (không tham gia phản ứng hóa học (trừ một số trường hợp đặc biệt).

– khí quý: vỏ có 8 electron (ngoại trừ anh ta có 2 electron ở lớp vỏ)

– Kim loại: 1, 2, 3 electron trong vỏ

Xem Thêm : Tái cơ cấu nợ (Debt Restructuring) là gì? Đặc điểm và loại hình

– Phi kim loại: 5, 6, 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

– Nguyên tử của 4 electron lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim loại.

B. Bài tập

1. Bảng 1: Tìm một nguyên tố và viết cấu hình electron của nó

– tìm z => tên nguyên tố, viết cấu hình electron.

Ví dụ: Nguyên tử x với số hiệu nguyên tử z = 19. Số lớp electron trong nguyên tử x là

a. 4 b. Xem thêm: viết một số thể loại văn học, thơ, truyện ngắn, viết một số bài văn thể loại văn 5 c. strong> 3 d. 6

z = 19⇒Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 có 4 e lớp vỏ

2. Dạng 2: Viết cấu hình điện tử của ion – xác định tính chất của nguyên tố

Một. Từ cấu hình điện tử của nguyên tử => cấu hình điện tử của ion tương ứng.

– Cấu hình e của ion dương: cùng điện tích ion làm giảm số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

– Cấu hình electron của ion âm: Số electron thêm vào bằng điện tích của ion nhận được ở lớp vỏ con ngoài cùng của nguyên tử.

b.Theo cấu hình e, hãy xác định cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

– Lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron.

– Lớp vỏ ngoài cùng có 1, 2, 3 electron và là nguyên tố kim loại.

– Lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 nguyên tố phi kim – Lớp ngoài cùng có 4 electron, có thể là kim loại hoặc phi kim loại.

vd1: cu2 + có cấu hình electron

a. 1s22s22p63s23p63d94s2 b. 1s22s22p63s23p63d104s1 c. Xem Thêm: Tại sao Thu hoạch Nhanh chóng và Cẩn thận vào Đúng Thời điểm? Câu 1 Trang 49 SGK Kỹ thuật 7 1s22s22p63s23p63d9 d. 1s22s22p63s23p63d8

Mô tả: Cấu hình của cu: 1s22s22p63s23p63d104s1⇒e cu2 + là: 1s22s22p63s23p63d9