Lớp và phân lớp electron (Chi tiết )

Trong nguyên tử, các electron được phân bố vào các lớp vỏ điện tử, và bên trong mỗi lớp vỏ điện tử lại được chia nhỏ thành các lớp con. Vậy lớp vỏ điện tử, lớp vỏ điện tử là gì? Có bao nhiêu obitan nguyên tử trong một vỏ và một vỏ con electron?

Vỏ và vỏ điện tử

Tôi. Kiến thức cần tiếp thu:

1. Vỏ điện tử:

– Trong nguyên tử, các êlectron được xếp thành từng lớp, các lớp sắp xếp từ sát hạt nhân ra ngoài. Các electron có năng lượng xấp xỉ bằng nhau được xếp trong cùng một lớp.

– Các êlectron ở lớp vỏ trong liên kết với hạt nhân mạnh hơn các êlectron ở vỏ ngoài. Năng lượng của các electron bên trong thấp hơn năng lượng của các electron bên ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số lớp.

– Thứ tự của lớp e được ghi bằng các số nguyên n = 1,2,3…., 7

n = 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp: k l m n o p q

– lớp k có n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất, lớp q có n = 7 là lớp xa hạt nhân nhất.

2. Đăng ký điện tử:

– Mỗi lớp e lại được chia thành các lớp con được ký hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f…

– Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng như nhau.

– Số lớp con trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Lớp thứ n có n lớp con e. Tuy nhiên, trong thực tế, đối với các phần tử đã biết, chỉ số e mới điền vào 4 lớp con: s, p, d và f.

Lớp học

Xem Thêm : Phản ứng phần ứng của máy phát đồng bộ – Real Group

n

Lớp con

k

1

1 lớp con: 1 giây

l

2

2 lớp con: 2s, 2p

mét

3

3 lớp con: 3s, 3p, 3d

Xem Thêm : Phản ứng phần ứng của máy phát đồng bộ – Real Group

n

4

4 lớp con: 4s, 4p, 4d, 4f

o

5

5 giây, 5p, 5ngày, 5f

p

6

6 giây, 6p, 6ngày, 6f

q

7

7 giây, 7p, 7ngày, 7f

Các điện tử trong vỏ con

-s được gọi là điện tử s, và các điện tử trong vỏ con p được gọi là p….

3. Các obitan nguyên tử. Số lượng obitan nguyên tử cho một vỏ con và một vỏ electron:

– Trong nguyên tử, các êlectron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân mà không theo một quỹ đạo xác định. Chuyển động của các electron có thể được coi như một đám mây mang điện tích âm. Vùng không gian xung quanh hạt nhân chứa gần như toàn bộ điện tích của đám mây được gọi là quỹ đạo nguyên tử. Quỹ đạo nguyên tử (quỹ đạo tự động: ao) là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử nơi các điện tử có xác suất (tìm thấy) điện tử lớn nhất, khoảng 90%.

-Các obitan nguyên tử của các phân lớp s, p, d và f lần lượt là 1, 3, 5, 7

-Số bản nhạc của lớp e thứ n là n2 bản nhạc.

Các obitan s là hình cầu, các obitan p lơ lửng và định hướng khác nhau trong không gian. Hình dạng của các obitan d, f phức tạp hơn.

Hai. Bài tập ứng dụng:

Câu 1: Khai báo:

(1). Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp

(2). Các electron cùng loại có cùng năng lượng

(3). Electron ở lớp vỏ thứ k có năng lượng thấp nhất

(4). Các lớp được biểu thị bằng chữ hoa và lớp con được biểu thị bằng chữ thường

(5). Các electron trong cùng một phân lớp có năng lượng gần như giống nhau.

Xem Thêm : Phân tích truyện ngắn Hai đứa trẻ (Thạch Lam) – Đọc Tài Liệu

(6). d phân lớp có 3 obitan nguyên tử tương ứng

(7). Lớp thứ n có 16 obitan.

Số phát biểu đúng là:

A. 3 b.4 c.5 d.6

Câu 2: Trong nguyên tử hiđrô, các êlectron thường có:

A. trong hạt nhân

b Vì các electron bị hút bởi các proton, chúng ở bên ngoài hạt nhân nhưng ở gần hạt nhân.

c. Bên ngoài hạt nhân, thường ở xa hạt nhân

d. Vùng không gian xung quanh hạt nhân, vì các electron có thể được tìm thấy ở bất kỳ đâu trong nguyên tử.

Câu 3: Chọn câu đúng khi thảo luận về các bản nhạc trong danh mục phụ e

A. có cùng định hướng không gian

b. có cùng mức năng lượng.

c. các mức năng lượng khác nhau.

d. Hình dạng của nó không phụ thuộc vào đặc điểm của từng lớp con.

Câu thứ tư : Có bao nhiêu trang con trong lớp vỏ electron thứ ba:

A. 1 B. 2 ° C. 3 ngày. 4

Câu 5 : Chọn câu đúng:

A. Số hạt nhân electron trong lớp vỏ n là 4

Số hạt electron trong lớp vỏ b. m là 4

c. Số lượng obitan của lớp thứ n là 9

d. Số obitan lớp m là 8

Phần 6: Lớp điện tử thứ ba có tên:

A. k b. l c. m d. n

Tất cả nội dung bài viết. Vui lòng xem thêm và tải xuống các tệp chi tiết sau:

Tải xuống

Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 – Xem ngay