Công thức và tính chất hóa học của Rượu Etylic – Toppy.vn

Rượu vang là thức uống khá phổ biến trong đời sống hiện nay. Mỗi loại có thành phần và công thức khác nhau. Phổ biến nhất trong số này là ethanol. Chúng ta sẽ tìm hiểu về loại rượu này trong lớp hóa học lớp chín. Hãy xem công thức của Tính chất hóa học của Ethanol trong bài viết này là gì.

Định nghĩa Etanol là gì?

EtanolCòn được gọi là etanol hoặc etanol. Đây là một chất lỏng không màu. Chúng sôi ở 78,3 độ C. Chúng nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Ngoài ra, chúng còn có khả năng hòa tan nhiều chất như iot, benzen,…

– cCông thức phân tử của etanolPhân tử: c2h6o.

– Công Thức RượuTheo Cấu Trúc:

.

>>Đăng ký học thử môn hóa học miễn phí cho lớp 8-12

Tính chất vật lý của etanol 9

Một số tính chất vật lý của loại rượu này là:

• Etanol là chất lỏng không màu.
• Có thể đun sôi ở 78,3oc
• Độ mạnh của rượu sẽ được tính bằng số mililit etanol nguyên chất có trong hỗn hợp 100 ml etanol và nước. Công thức là:



Trong đó: v là thể tích được đo bằng mililit hoặc lít.

Tính chất hóa học của etanol c2h5oh

Có 3 tính chất hóa học của etanol mà chúng ta cần lưu ý khi học hóa học lớp 9:

Tính chất hóa học của etanol:c2h5oh phản ứng với oxi, phản ứng cháy

Khi cồn cháy ta sẽ thấy ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt

Câu trả lời là thế này:

c2h5oh + 3o2 (nhiệt độ) → 2co2 + 3h2o

Tính chất hóa học của etanol: c2h5oh phản ứng với kim loại mạnh k,na

Rượu này có thể phản ứng hóa học với các kim loại mạnh như k hoặc na. Chỉ cần thả một viên natri vào một cốc etanol, chúng ta sẽ quan sát thấy viên thuốc dần dần tan ra và sủi bọt khí. Câu trả lời như sau:

2c2h5oh + na → 2c2h5ona + h2↑

>>Tham khảo: Toppy ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam

Etanol tạo ra axit axetic

Làm thí nghiệm, đổ etanol vào cốc đựng axit axetic có xúc tác axit sunfuric đặc, chúng sẽ tạo thành dung dịch đồng nhất. Đun nóng hỗn hợp một thời gian ta thấy ống nghiệm không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước.

c2h5oh + ch3cooh ⇄ ch3cooc2h5 + h2o

Etyl axetat etyl axetat

Tính chất hóa học của cồn bậc cao

Ngoài tính chất hóa học của etanol ở trên, chúng còn có một số tính chất cao cấp hơn:

Phản ứng với axit hydrohalic

ch3-ch2-oh+ hbr →h2so4.ch3-ch2-br+ h2o

Xem Thêm : [Công thức dễ nhớ] 1m2 bằng bao nhiêu cm2? Quy đổi 1 km2 bằng

ch3-ch2-oh+ hcl →zncl2ch3-ch2-cl+ h2o

Khả năng phản ứng: hi > hbr>axit clohydric>tần số cao

Phản ứng tách nước

Phản ứng tách nước (khử nước) của etanol thành etylen và nước.

c2h5oh rắn → h2so4 rắn, 170oc c2h4 + h2o

Khử hydro (tách hydro)

ch3ch2oh→cu, 200-300oc ch3cho + h2

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

Chất oxi hóa: kmno4, k2cr2o7, cro3…

ch3-ch2oh+ kmno4 → ch3-cook + mno2 + koh

Phản ứng lên men giấm

Giấm có men ở nhiệt độ 25 độ C xúc tác phản ứng oxi hóa không hoàn toàn tạo ra axit axetic (dấm)

c2h5oh + o2 → men giấm ch3cooh + h2o

Phản ứng tạo thành buta-1.3-đien

2c2h5oh → al2o3, zno, 450oc ch2=ch-ch=ch2 + 2h2o + h2

Ứng dụng của etyl c2h5oh

Rượu dùng để uống, ngoài ra chúng còn có những công dụng phụ sau:

• Dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô.
• Dùng làm nhiên liệu đốt đèn cồn trong phòng thí nghiệm.
• Chúng còn được dùng làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, cao su tổng hợp và dược phẩm.
• Dùng để pha chế các loại đồ uống.

Tác hại của rượu bia

Tùy theo nồng độ cồn khác nhau mà tác hại của loại rượu này sẽ khác nhau. Tuy nhiên, nhìn chung, việc sử dụng quá nhiều rượu etylic có thể khiến người sử dụng bị say, không kiểm soát được hành vi.

điều chế etylic c2h5oh

Tùy theo nhu cầu của chúng tôi, có hai cách để điều chế ethanol. Cụ thể là:

Cách 1: Coi rượu như đồ uống

– Đối với tinh bột hay glucozơ, chất xúc tác là men rượu thành etanol

Phương pháp hai: Làm rượu cho ngành công nghiệp

– Sự kết hợp giữa etylen và nước dưới sự xúc tác của axit

>>> Bật mí cách vượt qua nỗi sợ hóa chất

Ứng dụng tính chất hóa học của etanol c2h5oh

Bài giảng 2 trang 139 sgk Hóa học 9: Các chất nào sau đây: ch3 – ch3, ch3 – ch2oh, c6h6, ch3 – o – ch3 có thể tương tác với na? Viết phương trình hóa học.

Xem Thêm : Tìm hiểu về Sim Internet Viettel

Trả lời:

Chỉ có etanol phản ứng với natri theo pthh:

2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2↑

Bài 3 trang 139 sgk Lý 9: Có ba ống nghiệm: Ống nghiệm 1 đựng etanol, ống nghiệm 2 đựng cồn 96o, ống nghiệm 3 đựng nước. Cho natri dư vào ống nghiệm trên và viết phương trình hóa học.

Xem Thêm : Tìm hiểu về Sim Internet Viettel

Trả lời:

– Phương trình phản ứng hóa học:

*Ống 1: Phản ứng của etanol với na

2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2↑

* ống 2: Cồn 96o phản ứng với na gồm c2h5oh và h2o tác dụng với na

2h2o + 2na → 2naoh + h2↑

2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2↑

*Ống 3: Nước phản ứng với natri

2h2o + 2na → 2naoh + h2↑

Trên đây là những kiến ​​thức về tính chất hóa học của etanol mà các em cần biết để làm các bài tập liên quan. Đây là một trong những mảng kiến ​​thức quan trọng trong Hóa học 9 mà các em cần nắm được. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Xem thêm:

• Hóa học lớp 10 – Kiến thức trọng tâm và Dạng bài kiểm tra
• Phản ứng hóa học là gì? Có một số loại phản ứng hóa học – toppy
• Độ tan của các chất trong nước, công thức và phương pháp
• Glucôzơ là gì? Trạng thái tự nhiên của glucoza – toppy
• Tính chất hóa học của kim loại là gì – Hóa học lớp 9

Giải pháp toàn diện giúp con bạn từ 9 tuổi lên 9 với toppy

Toppy lấy học sinh làm trung tâm, chú trọng tạo lộ trình học tập cá nhân hóa cho học sinh, giúp học sinh nắm vững kiến ​​thức cơ bản và nâng cao thông qua hệ thống gợi ý học tập, thư viện luyện tập và 9-10 đề thi chuẩn.

Thư viện tài liệu khổng lồ

Thư viện tài nguyên bài giảng video với hình ảnh và lời văn sinh động, dễ hiểu giúp học sinh tham gia vào các hoạt động tự học. Ngân hàng bài tập, đề kiểm tra phong phú, bài tập tự học với các cấp độ rõ ràng, có thể tự học-tự sửa giúp nâng cao hiệu quả và rút ngắn thời gian học tập. Kết hợp phòng thi ảo (thi thử) với sự giám sát thực tế để chuẩn bị cho kỳ thi IELTS và giảm bớt lo lắng về IELTS.

Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn và tập trung

Chỉ cần có điện thoại di động hoặc máy tính/laptop là có thể học mọi lúc, mọi nơi. 100% học viên đã trải nghiệm toppy tự học đều đạt kết quả như mong đợi. Các kỹ năng đòi hỏi sự tập trung được cải thiện với hiệu quả cao. Làm lại bài kiểm tra miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!

Tự động đặt lộ trình học tốt nhất

Cung cấp cho mỗi học sinh lộ trình học tập cá nhân hóa dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hạnh kiểm học tập, kết quả thực hành (tốc độ, điểm số) đối với từng đơn vị kiến ​​thức, từ đó tập trung vào kỹ năng còn yếu và kiến ​​thức học sinh chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ bạn trong suốt quá trình học tập

Kết hợp các ứng dụng nhắc nhở học tập, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ tư vấn 24/7 giúp định hướng, động viên học sinh trong suốt quá trình học tập, giúp phụ huynh yên tâm.