Hỏi Đáp

Lưu huỳnh và những điều có thể bạn chưa biết về phi kim này

ứng dụng của lưu huỳnh

Chúng ta thường nghe nói đến lưu huỳnh trong các chương trình giáo dục và cuộc sống hàng ngày. Tuy nhiên, bản chất của phi kim loại này và những câu hỏi sâu hơn thì không phải ai cũng rõ. Bài viết hôm nay trung sơn sẽ giúp các bạn tìm hiểu kỹ hơn về phi kim loại này.

Lưu huỳnh là gì?

  • Lưu huỳnh hay còn gọi là lưu huỳnh, là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu s và số nguyên tử 16.
  • Nguyên tố này là một nguyên tố phi kim phổ biến, không mùi, không vị và có giá trị.
  • Dạng gốc của á kim này là chất rắn kết tinh màu vàng chanh.
  • Trong tự nhiên, phi kim này có thể tồn tại dưới dạng một nguyên tố đơn lẻ hoặc trong khoáng chất sunfua và sunfat.
  • Lưu huỳnh được coi là nguyên tố cần thiết cho sự sống và được tìm thấy trong 2 axit amin. Về mặt thương mại, chúng được sử dụng trong phân bón hoặc thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm.
  • Địa điểm: Ô 16, Tiết 3, Theo nhóm
  • Ký hiệu: 3216s1632s
  • Cấu hình e: 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4
  • Độ âm điện: 2,58
  • Tìm hiểu thêm: Clo là gì? Tính chất, công dụng và cách điều chế clo

    Đặc điểm của lưu huỳnh

    – Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh là chất rắn xốp, màu vàng nhạt, ở trạng thái nguyên chất không mùi. Phi kim loại này cháy với ngọn lửa màu xanh lam và giải phóng sulfur dioxide, có mùi khó chịu, bất thường, khó chịu. Lưu huỳnh không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong dung môi không phân cực như carbon disulfide. Một số trạng thái ôxi hóa phổ biến của lưu huỳnh là -2, -1 (pyrit…), +2, +4 và +6. Lưu huỳnh tạo thành các hợp chất ổn định với hầu hết các nguyên tố, ngoại trừ khí hiếm.

    – Ở trạng thái rắn, lưu huỳnh tồn tại dưới dạng phân tử vòng s8, ngoài ra còn có nhiều hình dạng khác. Màu vàng đặc trưng của lưu huỳnh được tạo ra bằng cách loại bỏ một nguyên tử khỏi vòng s7. Ngược lại, nguyên tố oxy nhẹ hơn của cùng một phân nhóm về cơ bản chỉ tồn tại ở hai dạng: o2 và o3

    – Lưu huỳnh có các tinh thể rất phức tạp, và các đồng vị của chúng tạo thành các cấu trúc tinh thể khác nhau tùy thuộc vào các điều kiện cụ thể, mặt thoi và đơn tà s8 là các dạng được nghiên cứu kỹ lưỡng nhất.

    Sử dụng lưu huỳnh

    Ứng dụng chính của lưu huỳnh

    Lưu huỳnh được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và có nhiều mục đích sử dụng khác nhau. Dẫn xuất chính của lưu huỳnh là axit sunfuric (h2so4), được coi là một trong những nguyên tố quan trọng nhất được sử dụng làm nguyên liệu thô trong công nghiệp và được coi là quan trọng nhất đối với mọi lĩnh vực của nền kinh tế thế giới.

    Một số công dụng chính của lưu huỳnh:

      • Sản xuất axit sunfuric.
      • Được sử dụng trong pin, bột giặt, cao su lưu hóa, thuốc diệt nấm và sản xuất phân lân.
      • Sulphites được sử dụng để tẩy trắng giấy, chất bảo quản rượu và trái cây sấy khô.
      • Vì tính dễ cháy nên nó cũng được dùng để làm diêm, thuốc súng và pháo hoa.
      • Magiê sulfat (muối Epsom) có thể được sử dụng như một loại thuốc nhuận tràng, như một chất bổ sung để ngâm (xử lý hóa học) các thùng chứa, như một chất làm rụng lá hoặc để bổ sung magie cho cây trồng.
      • li>

      • Lưu huỳnh nóng chảy cũng được sử dụng để tạo khảm trang trí trên đồ gỗ.
      • Tác dụng sinh học

          • Các axit amin cysteine ​​và methionine chứa lưu huỳnh, được tìm thấy trong tất cả các polypeptide, protein và enzyme, làm cho lưu huỳnh trở thành thành phần thiết yếu của tất cả các tế bào.
          • Liên kết disulfide giữa các polypeptide đóng vai trò rất quan trọng trong sự hình thành và cấu trúc của protein. Homocysteine ​​​​và taurine cũng là axit amin chứa lưu huỳnh, nhưng không được mã hóa bởi DNA và không thuộc cấu trúc chính của protein.
          • Một số dạng vi khuẩn sử dụng hydro sunfua (h2s) thay vì nước làm chất cho điện tử trong một quá trình cơ bản tương tự như quá trình quang hợp.
          • Thực vật cũng hấp thụ lưu huỳnh từ đất dưới dạng ion sunfat.
          • Lưu huỳnh vô cơ tạo thành một phần của cụm sắt-lưu huỳnh và lưu huỳnh là tác nhân bắc cầu cho vị trí cua của cytochrom c oxidase.
          • Lưu huỳnh cũng là thành phần quan trọng của coenzym a.
          • Tác động môi trường

              • Than và dầu công nghiệp khi được đốt bằng các nhà máy điện sẽ giải phóng một lượng lớn sulfur dioxide, so2, phản ứng với hơi nước và oxy trong khí quyển. Axit sunfuric được tạo ra gây ra mưa axit làm giảm độ pH của đất, phong hóa hóa học của các vùng nước ngọt, các tòa nhà hoặc công trình kiến ​​trúc.
              • Thông tin thêm: Phèn chua là gì? Thuộc tính, ứng dụng và nơi mua phèn chua uy tín

                Nguyên tử s có 6 electron lớp ngoài cùng, trong đó có 2 electron độc thân.

                Trong các phản ứng hóa học, số oxi hóa của lưu huỳnh có thể tăng hoặc giảm: -2; 0; +4; +6.

                Đặc tính oxy hóa

                Khi phản ứng với kim loại hoặc hiđro, số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2.

                Khi tác dụng với kim loại: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfua.

                Xem Thêm : Tệ nạn xã hội là gì? Các loại tệ nạn xã hội hiện nay – hieuluat

                Phản ứng với hydro để tạo thành khí hydro sunfua.

                Khôi phục thuộc tính

                Lưu huỳnh phản ứng tích cực hơn với phi kim và số oxi hóa tăng từ 0 lên +4 hoặc +6.

                Lưu huỳnh phản ứng với phi kim ở nhiệt độ thích hợp.

                Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh.

                Sản xuất lưu huỳnh

                Lưu huỳnh chủ yếu được sản xuất bằng hai phương pháp:

                Phương pháp vật lý:

                  • Khai thác tự do dưới lòng đất.
                  • Một hệ thống được sử dụng để nén nước siêu nóng (170 độ C) vào mỏ lưu huỳnh, đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên bề mặt.
                  • Phương pháp hóa học:

                    • Đốt cháy hydro trong điều kiện không có không khí.
                      • Dùng h2s để khử so2.
                      • Lịch sử hình thành lưu huỳnh

                        Lưu huỳnh có tên tiếng Phạn là: sulfure, tên latinh: sulpur hay còn gọi là lưu huỳnh, là chất tạo ra lưu huỳnh và lưu huỳnh.

                        Trong tiếng Ả Rập, sufra có nghĩa là màu vàng, một màu nhạt bắt nguồn từ dạng tự nhiên của lưu huỳnh, được coi là nguyên tử của tên gọi lưu huỳnh trong ngôn ngữ của một số nước châu Âu. Châu Âu ngày nay.

                        Homer đã đề cập đến “lưu huỳnh để xua đuổi sâu bọ” từ thế kỷ thứ 9 trước Công nguyên, trong khi vào năm 424 trước Công nguyên, các bộ lạc người Boeotian đã phá hủy các bức tường thành bằng cách đốt hỗn hợp than và lưu huỳnh. Tar dưới những bức tường.

                        Khoảng thế kỷ 12, người Trung Quốc đã phát minh ra thuốc súng, hỗn hợp của kali nitrat (kno3), cacbon và lưu huỳnh.

                        Xem Thêm : LGBT là gì – những vấn đề xoay quanh đồng tính, song tính và chuyển giới | Medlatec

                        Năm 1867, lưu huỳnh được phát hiện trong các mỏ ở Louisiana và Texas.

                        Mức độ phổ biến của lưu huỳnh

                        Lưu huỳnh ở dạng tinh khiết đã được tìm thấy gần các suối nước nóng và khu vực núi lửa ở nhiều nơi trên thế giới, đặc biệt là dọc theo Vành đai lửa Thái Bình Dương.

                        Các mỏ lưu huỳnh nguyên tố đáng kể cũng tồn tại trong các mỏ muối dọc theo Vịnh Mexico và trong các chất bốc hơi ở Đông Âu và Tây Á.

                        Lưu huỳnh từ dầu mỏ, khí tự nhiên và cát dầu Athabasca đã trở thành nguồn cung cấp chính trên thị trường với trữ lượng đáng kể dọc theo tuyến đường Alberta.

                        Các hợp chất lưu huỳnh tự nhiên phổ biến nhất là sunfua kim loại như pyrit (sắt sunfua), chu sa hoặc chu sa (sulfua thủy ngân), galena (sulfua chì), sphalerit (sulfua kẽm) và stibnite (antimon sulfua) và các sunfat kim loại như như thạch cao (canxi sunfat), alumit (kali nhôm sunfat) và barit (bari sunfat).

                        Tham khảo bài viết khác: Canxi clorua là gì? Khả năng, Sản xuất, Ứng dụng và Nhà cung cấp

                        Hợp chất lưu huỳnh

                        Hợp chất của lưu huỳnh là hiđro sunfua, có mùi trứng thối đặc trưng, ​​khi tan trong nước có tính axit, phản ứng với nhiều kim loại tạo thành sunfua kim loại.

                        Sulfide kim loại là phổ biến, phổ biến nhất là sắt, còn được gọi là pyrite.

                        Lưu huỳnh còn chứa nhiều hợp chất khác, chẳng hạn như etyl và metyl mercaptan, có mùi khó chịu và được sử dụng làm chất tạo mùi cho khí để dễ phát hiện rò rỉ.

                        Các nitrit lưu huỳnh polyme có tính chất kim loại mặc dù chúng không chứa bất kỳ nguyên tử kim loại nào. Chúng có các tính chất điện và quang khác thường, và các polyme có thể được tạo ra từ lưu huỳnh tetranitride s4n4.

                        Một số hợp chất lưu huỳnh quan trọng khác

                        Hợp chất vô cơ

                        Một số hợp chất vô cơ của lưu huỳnh là:

                          • sunfua (s2-)
                          • Sulphite (so32-), sulfat, h2so3, axit sulfuric và sulfite tương ứng, ion pyrosulfite hoặc pyrosulfite (s2o52-).
                          • Sulfat (so42-), Sunfat.
                          • Thiosulfate (đôi khi được gọi là thiosulfite hoặc “hyposulfite”) (s2o32−) – ở dạng natri thiosulfate.
                          • Natri dithionit, na2s2o4 từ axit hyposulfuric/thionine –
                          • Natri dithionat (na2s2o6)
                          • Axit polythionic (h2sno6)
                          • Axit peroxymonosulfuric (h2so5) và axit peroxodisulfuric (h2s2o8)-
                          • Natri polysulfua (na2sx)
                          • Lưu huỳnh hexaflorua, sf6
                          • Tetrasulfur nitride s4n4
                          • Hợp chất hữu cơ

                            Một số hợp chất hữu cơ:

                            Thông qua bài viết này, Trung Sơn chia sẻ với bạn những điều bạn biết về lưu huỳnh và những lưu ý khác về phi kim loại này. Nếu bạn vẫn còn thắc mắc về lưu huỳnh hoặc các vấn đề liên quan khác, hãy liên hệ với chúng tôi ngay hôm nay để được giải đáp.

                            Gọi ngay hotline: (028) 3811 9991 để được hỗ trợ – tư vấn nhanh nhất

Nguồn: https://xettuyentrungcap.edu.vn
Danh mục: Hỏi Đáp

Related Articles

Back to top button