Cân bằng phương trình H3PO4 + NaOH = H2O + NaH2PO4 chi tiết

Cân bằng hóa học là dạng bài tập khiến học sinh đau đầu khi học hóa học. Bài tập hôm nay cũng là một trong những dạng bài tập mà các em sẽ gặp trong kì thi, đó là bài cân bằngPhương trình cân bằng h3po4 + naoh = h2o + nah2po4

Vậy thế nào là phương trình cân bằng?Bài viết dưới đây chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu chi tiết phương trình này cân bằng như thế nào và cách giải ra sao nhé. Nhưng trước khi giải bài tập cân bằngPhương trình cân bằng h3po4 + naoh = h2o + nah2po4và giải chi tiết, chúng ta cùng xem một số phương trình cân bằng như saup>

Phương trình số dư chi tiết h3po4 + naoh = h2o + nah2po4

Giải chi tiếtphương trình h3po4 + naoh = h2o + nah2po4 :

Điều kiện phản ứng:

Không có câu trả lời có điều kiện

Nhận biết hiện tượng:

Phương trình h3po4 + nah = h2o + nah2po4 không có hiện tượng gì đặc biệt.

Trong trường hợp này, học sinh chỉ có thể quan sát sản phẩm h2o (nước) nah2po4 (kali đihiđro photphat) được tạo ra

Hoặc học sinh cần quan sát sự biến mất của các chất tham gia naoh (natri hiđroxit) và h3po4 (axit photphoric).

=> Bạn có biết: Khi phản ứng với dung dịch kiềm, axit photphoric tạo ra muối axit, muối trung tính hoặc hỗn hợp các muối này, tùy thuộc vào lượng chất hoạt động.

Phương trình cân bằng h3po4 + naoh = h2o + nah2po4

naoh + h3po4 → h2o + nah2po4

Cách cân bằng phương trình hóa học

Đối với môn hóa học, cân bằng phương trình luôn là bài toán khó đối với học sinh. Nhưng việc cân bằng các phương trình hóa học này thực sự khá đơn giản. Tuy nhiên, trong một số phương trình có nhiều chất phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khiến học sinh không cân bằng được phương trình khi gặp bài toán khó. Dưới đây là một số phương pháp cân bằng phương trình giúp học sinh thực hiện các bài tập cân bằng phương trình hóa học một cách dễ dàng, nhanh chóng và chính xác.

Đầu tiên, học sinh cần thuộc lòng thứ tự cân bằng phương trình hóa học:

Bước đầu tiên: cân bằng các nhóm nguyên tử (oh, no3, so4, co2, po4..)

Bước thứ hai: Cân bằng nguyên tử hydro

Bước thứ ba: cân bằng nguyên tử oxy

Bước 4: Cân đối các yếu tố còn lại.

Cân bằng truyền thống

Cách:

Viết phương trình đã cho. Trong ví dụ này, bạn sẽ:

• c3h8 + o2 -> h2o + co2
• Phản ứng này xảy ra khi propan (c3h8) cháy trong oxy để tạo thành nước và carbon dioxide.

Bước 1:

Viết số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở mỗi vế của phương trình. Nhìn vào các chỉ số bên cạnh mỗi nguyên tử để tìm số nguyên tử trong phương trình.

• Còn lại: 3 cacbon, 8 hydro và 2 oxy.
• Phải: 1 cacbon, 2 hydro và 3 oxy.

Bước 2:

Xem Thêm : Bài viết về sở thích bằng Tiếng Anh chi tiết, thu hút nhất

Luôn đặt hydro và oxy sau cùng

Bước 3:

Nếu bạn có nhiều nguyên tố cần cân bằng: Chọn một nguyên tố chỉ xuất hiện trong một phân tử của chất phản ứng và chỉ trong một phân tử của sản phẩm. Điều này có nghĩa là bạn cần cân bằng carbon trước.

Bước 4:

Thêm hệ số cho một nguyên tử cacbon vào vế phải của phương trình để cân bằng nó với 3 nguyên tử cacbon ở vế trái của phương trình.

• c3h8 + o2 -> h2o + 3co2
• Hệ số 3 phía trước carbon ở bên phải có nghĩa là 3 carbon, giống như chỉ số 3 ở bên trái có nghĩa là 3 carbon.
• Trong một phương trình hóa học, bạn có thể thay đổi các hệ số, nhưng không thể thay đổi các chỉ số.

Bước 5:

Tiếp theo là cân bằng nguyên tử hydro. Có 8 nguyên tử hydro ở bên trái. Vì vậy, một số 8 là cần thiết ở bên phải.

c3h8 + o2 -> 4h2o + 3co2

Bây giờ, hãy cộng 4 vào bên phải làm thừa số, vì số thấp hơn có nghĩa là bạn đã có 2 nguyên tử hydro.

Khi bạn nhân 4 với 2, bạn sẽ nhận được 8.

6 nguyên tử oxy khác đến từ 3co2. (3×2=6 nguyên tử oxy + 4 nguyên tử oxy khác=10)

Bước 6:

Cân bằng nguyên tử oxy.

Vì bạn đã thêm các hệ số vào tử số ở vế phải của phương trình nên số lượng nguyên tử oxy đã thay đổi. Bây giờ bạn có 4 nguyên tử oxy trong phân tử nước và 6 nguyên tử oxy trong phân tử carbon dioxide. Chúng ta có tổng cộng 10 nguyên tử oxy.

Nhân phân tử oxy ở vế trái của phương trình với 5. Bây giờ bạn có 10 phân tử oxy ở mỗi bên.

c3h8 + 5o2 -> 4h2o + 3co2.

Kết quả

Cân bằng kim loại-phi kim

Cân bằng phương trình hóa học theo thứ tự kim loại-phi kim có nghĩa là chúng ta sẽ cân bằng kim loại trước theo thứ tự số nguyên tử, sau đó là phi kim, sau đó là hiđro, rồi đến oxi.

Ví dụ: cufes2 + o2 -> cuo + fe2o3 + so2

Vì các nguyên tử cu ở trạng thái cân bằng nên bậc 1 của cân bằng là: fe, rồi đến cu, s, o, rồi nhân đôi hệ số ta được:

Xem Thêm : Truyện cổ tích Tấm Cám bản gốc

4cufe2 + 13o2 = 4cuo + 2 fe2o3 + 8so2

Phương pháp cân bằng phương trình chẵn-lẻ

Đây là một trong những cách phổ biến nhất và dễ dàng nhất để cân bằng phương trình hóa học. Với phương pháp này, học sinh có thể sử dụng phương pháp chẵn-lẻ và ứng dụng như sau:

• Khi phương trình cân bằng nghĩa là số nguyên tử của nguyên tố bên phải bằng số nguyên tử của nguyên tố bên trái, nghĩa là nếu nguyên tố bên trái là số chẵn thì số nguyên tử của nguyên tố bên phải cũng phải là số chẵn.
• Vì vậy, nếu một trong các số hiệu nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào trong phương trình là số lẻ, thì nó phải được nhân đôi.

Ví dụ: Lấy ví dụ trên làm ví dụ: fe + o2 ->Fe2O3

Số lượng nguyên tử trong fe là số lẻ ở bên trái và chẵn ở bên phải, vì vậy chúng ta nhân fe ở bên trái với 2, oxy ở bên trái là số chẵn và lẻ ở bên phải, vì vậy chúng ta cũng nhân số nguyên tử này nguyên tử oxi ở bên trái bằng 2. Đúng.

2fe + o2 -> 2fe2o3

Lúc này số nguyên tử 2 vế là chẵn ta chỉ cần cân bằng số nguyên tử 2 vế là được.

4fe + 3o2 = 2fe2o3

Các phương thức từ các phần tử phổ biến nhất

Phương pháp phần tử phổ biến nhất có nghĩa là bất kể nguyên tố nào có mặt trong hầu hết các hợp chất trong phương trình, chúng tôi sẽ chọn cân bằng các hệ số liên phân tử trước.

Ví dụ: cu + hno3 -> cu(no3)2 + no + h20

Trong phương trình này, nguyên tố oxi xuất hiện nhiều nhất trong hầu hết các hợp chất nên oxi sẽ cân bằng trước, tiếp theo là các nguyên tố khác.

Có 8 nguyên tử oxy ở bên trái và 3 nguyên tử oxy ở bên phải. Vậy bội chung nhỏ nhất của 8 và 3 là 24 nên hệ số của hno3 là ​​24/3=8

Vậy cân bằng của phản ứng là: 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o

Các phương pháp cân bằng phương trình với số thập phân

Ứng dụng của phương pháp này như sau: Thêm một hệ số vào chất phản ứng, hệ số này có thể là số nguyên tố hoặc phân số, miễn là số nguyên tử ở hai vế bằng nhau. Sau đó nhân lên để loại bỏ mẫu số chung ở cả hai bên.

Ví dụ: fe + o2 -> sắt oxit

Đầu tiên, chúng ta thêm một hệ số vào nó: 2fe + 3/2o2 -> oxit sắt

Hiện tại có số lượng nguyên tử ở cả hai bên bằng nhau. Sau đó, chúng tôi nhân bằng cách giải mẫu, nhân với 2 trong phương trình.

Kết quả là: 4fe + 3o2 = 2fe2o3

Các phương phápCân bằng phương trình bằng đại số

Học sinh lần lượt đặt các hệ số a, b, c… vào các công thức ở hai vế của phương trình và theo nguyên tắc số hiệu nguyên tử của các nguyên tố đứng trước và sau bằng nhau, hãy lập phương trình toán học chứa ẩn số trên. Bạn sẽ được cung cấp một hệ phương trình với các ẩn số, hãy giải hệ đó và đưa vào các hệ số tương ứng tìm được trong phương trình phản ứng và giải mẫu (nếu cần).

Bài toán cân bằng phương trình hóa học fes2 + o2 -> fe2o3 + so2 ta thấy vế trái số nguyên tử o2 là số chẵn đối với bất kỳ hệ số nào, còn vế phải trong so2 thì oxi chẵn, nhưng ở fe2o3 là ​​số lẻ nên phải nhân đôi. Sau đó cân bằng các hệ số còn lại. 2fe2o3 -> 4fes2-> 8so2 + 11o2, thay ptpu ta được phương trình cân bằng là 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2.

<3