FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O – Trường THPT Sóc Trăng

feo + h2so4 → fe2(so4)3 + so2 + h2o là phản ứng oxi hóa khử, do thpt sóc trăng biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung khóa học: cân bằng phản ứng oxi hóa khử hóa học 10, hóa học 12: lần thứ nhất 32 bài về hợp chất sắt…và bài tập.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn viết và cân bằng phương trình nhanh và chính xác hơn.

1. Phương trình phản ứng Feo đối với axit sunfuric đặc

2. Phản ứng cân bằng feo + h2so4 → fe2(so4)3 + so2 + h2o

fe+2o + h2s+6o4 → +3fe2(so4)3 + s+4o2 + h2o

Bạn đang xem: feo + h2so4 → fe2(so4)3 + so2 + h2o

2 lần

1 lần

fe+2 → fe+3 +1e

s+6 + 2e → s+4

2feo + 4h2so4 → fe2(so4)3 + so2↑ + 4h2o

3. Điều kiện phản ứng Feo phản ứng với axit sunfuric đặc nóng

không

4. Cách phản ứng với feo và axit sunfuric đặc nóng

Cho feo phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng

5. Hiện tượng hóa học

Khi feo tác dụng với dung dịch axit h2so4, sản phẩm tạo thành muối sắt (iii) sunfat và có

Tỏa ra mùi hăng của sulfur dioxide.

6. Tính chất hóa học của feo

Hợp chất sắt (ii) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, nhưng tính khử đặc trưng hơn, vì trong các phản ứng hóa học, ion fe2+ dễ tạo ra 1e là ion fe3+:

fe2+ + 1e → fe3+

• Các hợp chất sắt(ii) được đặc trưng bởi tính khử.

Hợp chất sắt (ii) thường không bền và dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (iii).

feo là oxit bazơ, ngoài ra do số oxi hóa +2-số oxi hóa trung gian => feo có tính oxi hóa và tính khử.

• feo là oxit bazơ:

Phản ứng với dung dịch axit: hcl; axit sunfuric loãng…

feo + 2hcl → fecl2 + h2

feo + h2so4 loãng → feso4 + h2o

• feo là chất oxi hóa khi phản ứng với chất khử mạnh: h2, co, al → fe

FeO + H2 ​ Fe + H2O

FeO + CO Fe + CO2

3FeO + 2Al Al2O3 + 3Fe

• feo là chất khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh hno3; h2so4 rắn; o2…

4FeO + O2​ 2Fe2O3

3feo + 10hno3 loãng → 3fe(no3)3 + no + 5h2o

feo + 4hno3 đặc, nóng → fe(no3)3 + no2 + 2h2o

2feo + 4h2so4 đặc, nóng → fe2(so4)3 + so2 + 4h2o

7.Bài tập liên quan

Câu 1. 7,2 gam Feo phản ứng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng, sau phản ứng thu được v lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ptc). Giá trị của v là:

A. 1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Câu 2. Dãy chất nào sau đây không phản ứng với axit sunfuric đặc nguội?

A. Đồng, nhôm, sắt

Al, sắt, crom

Sắt, đồng, bạc

Crom, đồng, sắt

Xem Thêm : TRẦM CẢM | Trạm Y tế Phường Bình Chiểu

Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng sắt cao nhất?

A. Hematit đỏ

Tinh thần

Đất tảo cát

Thiên thạch

Câu 4. Chất nào sau đây phản ứng với fe không tạo thành hợp chất fe(iii)?

A. Dung dịch axit sunfuric đặc nóng

Dung dịch axit nitric loãng

Dung dịch agno3 dư thừa

Dung dịch axit clohydric đậm đặc

Câu 5.5,4 gam kim loại a được hòa tan hoàn toàn trong axit sunfuric đặc nóng, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí sunfurơ đioxit (sản phẩm khử duy nhất, dktc). Kim loại a là:

A. sắt

A

zn

Đồng

câu 6.Thành phần chính của hematit là:

A. fe3o4

Fe2O3

fes2

Nhôm

Phần 7. Quặng hematit chứa 80% fe3o4 dùng để sản xuất gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng sắt thu được từ 150 tấn manhetit là

A. 63,81 tấn

71,38 tấn

73,18 tấn

78,13 tấn

Câu 8. 5,4 g hỗn hợp 2 kim loại fe và zn phản ứng hết với 90 ml dung dịch HCl 2M. Muối thu được có khối lượng là

A. 11,79 gam

11,5 gam

15,71 gam

17,19 gam

Câu 9: Hòa tan oxit sắt trong dung dịch axit sunfuric loãng thu được dung dịch X.

Chia dung dịch x thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít mạt đồng vào đó xem tan ra được dung dịch màu xanh

Phần 2: Nhỏ vài giọt dung dịch kmno4, quan sát hiện tượng mất màu.

Oxit sắt

A.

fe3o4.

Fe2O3.

Xem Thêm : Điểm chuẩn thi vào 10 năm 2022 Yên Bái – HOCMAI

feo hoặc fe2o3.

Câu 10: Hòa tan fe3o4 trong dung dịch HCl thu được dung dịch X. Chia x thành 3 phần:

Thêm phần kết tủa y dư vào phần 1. Đặt y trong không khí.

Cho bột custard ở phần 2 vào.

Xem phần 3 của cl2.

Trong quá trình trên, số phản ứng oxi hóa khử là

A. 2.

3.

4.

5.

Câu 11 Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon là 2-5%.

Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, chứa trên 5% cacbon.

Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm 2-5%.

Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

Điều 12. Hematit với 80% fe3o4 được sử dụng để sản xuất 95% sắt. Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng sắt thu được từ 150 tấn manhetit là

Bài 14 Thí nghiệm các phản ứng sau:

(1) Đốt cháy sợi dây sắt trong bình khí cl2 dư

(2) Cho sắt vào dung dịch axit nitric đặc nguội

(3) Cho sắt vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng, dư

(5) Cho sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối fe(ii) là:

A. 3

4

2

1

Câu 15. Cho 1 g bột kẽm vào 200 ml dung dịch fe2(so4)3 0,3M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng 4,26 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:

A. 3.25.

8,45.

4.53.

6.5.

………

Vui lòng tham khảo các tài liệu liên quan

Phương trình hóa học Feo + h2so4 → fe2(so4)3 + so2 + h2o gửi đến các bạn bởi thpt sóc trăng do thpt sóc trăng tổng hợp là phản ứng oxi hóa khử, nếu cho oxit sắt (ii) thì có chiều nghịch. Phản ứng với axit đặc nóng Dung dịch sắt sunfat (iii) có mùi hắc.

Học tập chăm chỉ

Đăng bởi: thpt sóc trăng

Danh mục: Giáo dục