Hỏi Đáp

NH3 là gì? Tính chất, Nguồn gốc, ứng dụng, cách điều chế & lư ý khi

Amoniac là gì

Amoniac là gì? Tính chất vật lý và hóa học của amoniac là gì? Amoniac được hình thành trong tự nhiên như thế nào và được điều chế như thế nào trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm? Bạn muốn biết ngoài ứng dụng vốn có của nó thì nh3 có hại cho sức khỏe không, khi chúng ta bị nhiễm độc nh3 có những triệu chứng gì và cách xử lý như thế nào? Ngoài ra, NH3 sẽ được vận chuyển và lưu trữ như thế nào? Mua nh3 ở đâu uy tín nhất,…

Đây là chuỗi câu hỏi liên quan đến thuật ngữ nh3 này, bạn nào chưa biết thì đừng lo. Hôm nay Hóa Chất Trung Sơn sẽ cùng các bạn tìm hiểu về loại hóa chất thú vị này nhé.

Chúng ta sẽ bắt đầu với khái niệm đơn giản nhất, amoniac là gì?

Amoniac là gì? Cấu trúc phân tử của nh3

amoniac bắt nguồn từ từ ammonium trong tiếng Pháp, trong tiếng Việt có nghĩa là amoniac. Đây là hợp chất vô cơ có công thức phân tử nh3. Amoniac là một hợp chất vô cơ trong đó 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro tạo thành một liên kết yếu.

Như hình trên, phân tử nh3 có cấu trúc hình tháp với nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro ở đáy tam giác. Vì nitơ có 3 electron độc thân nên nó có thể tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị với hydro (3 liên kết n-h này là liên kết cộng hóa trị có cực: điện tích âm dư ở n, điện tích dương ở h ở nguyên tử).

Tính chất của nh3

Ammonia (nh3) và nhiều hóa chất khác có đặc tính lý hóa học. Dưới đây trung sơn sẽ cung cấp cho bạn cả hai chức năng.

Tính chất vật lý của amoniac

    • Ammonia thường là chất khí không màu, có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac cao có thể gây tử vong.
    • Amoniac có tính phân cực cao vì phân tử nh3 có một cặp electron tự do và một liên kết n-h phân cực. Vì vậy, nh3 là chất lỏng dễ hóa lỏng.
    • Dung dịch amoniac là một dung môi tốt: NH3 hòa tan các dung môi hữu cơ dễ dàng hơn nước vì NH3 có hằng số điện môi thấp hơn nước. Các kim loại kiềm và các kim loại ca, sr, tri đều tan trong nh chất lỏng tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.
    • Hóa học amoniac

      – Amoniac ngày càng giảm

      – Amoniac không bền khi đun nóng, có thể bị phản ứng hóa học phân hủy ở nhiệt độ cao:

        • 2nh3 → n2 + 3h2 n2 + 3h2 → 2nh3
        • – Amoniac và ion phức Phản ứng tạo ion kim loại chuyển tiếp phức:

            • 2nh3 + ag+ → [ag(nh3)2]+
            • – Nguyên tử hiđro trong amoniac có thể được thay thế bằng kim loại kiềm hoặc nguyên tử nhôm:

                • 2nh3 + 2na → 2nanh2 + h2 (350°c)
                • 2nh3 + 2al → 2aln + 3h2 (800-900 °c)
                • – Phản ứng của amoniac với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng kết tủa nhiều hydroxit kim loại ở thể khí dễ phản ứng.

                  – Amoniac có tính kiềm nên dung dịch amoniac làm quỳ tím hóa xanh, làm hồng phenolphtalein. Do đó khi phát hiện có amoniac người ta dùng quỳ tím ướt để nhận biết.

                  Xem Thêm : Tổng hợp 9999+ ảnh gái xinh dễ thương và lạnh lùng – Invert.vn

                  – Amoniac tan trong nước

                  – Amoniac phản ứng với axit tạo thành muối amoni

                  Xem thêm bài viết: Amoni clorua và những sự thật thú vị về hóa chất này

                  Amoniac đến từ đâu?

                  Ammonia cũng được tạo ra trong tự nhiên bởi:

                    • Con người: Thận cũng tạo ra một lượng nhỏ khí nh3, đó là lý do tại sao nước tiểu thường có mùi giống như amoniac rõ rệt.
                    • Sinh vật: Được hình thành do sự phân hủy của động vật hoặc thực vật chết dưới tác động của vi sinh vật theo thời gian để tạo thành khí.
                    • Amoniac cũng có thể được sản xuất công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. Điều chế sẽ được đề cập dưới đây.

                      Làm cách nào để thực hiện sửa đổi này?

                      nh3 Có hai phương pháp điều chế:

                      Trong phòng thí nghiệm:

                        • 2nh4cl + ca(oh)2 → nh3 + cacl2 + h2
                        • Trong công nghiệp:

                            • ch4 + h2o < == > co + 3h2 (xúc tác ni, nhiệt độ cao)
                            • n2 + 3h2 < == > 2nh3 (Δh = -92 kj/mol)
                            • ứng dụng nh3

                              Amoniac được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng trong nước và công nghiệp. Dưới đây là một số ví dụ điển hình về ứng dụng amoniac

                              Phân bón

                              • Khoảng 83% amoniac lỏng thực sự được sử dụng làm phân bón vì tất cả các hợp chất nitơ đều đến từ NH3, chất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.
                              • Năm 2004, amoniac được sử dụng làm phân bón, muối hoặc dung dịch. Khi bón vào đất, nó giúp tăng năng suất cây trồng như ngô và lúa mì.
                              • Sản xuất amoniac tiêu thụ hơn 1% năng lượng nhân tạo và là một thành phần quan trọng trong ngân sách năng lượng của thế giới.
                              • Dùng làm thuốc tẩy

                                • Amoniac gia dụng là dung dịch nước nh3 được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng phát sáng rực rỡ.
                                • Ammonia được dùng để lau kính, đồ sành sứ và thép không gỉ, hoặc để lau lò nướng và ngâm dụng cụ để loại bỏ bụi…
                                • Trong ngành Dệt may

                                  • Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý bông thô, sử dụng kiềm để tạo ra các đặc tính bóng kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền.
                                  • Cải thiện môi trường khí thải

                                    • Amoniac hóa lỏng được sử dụng để xử lý môi trường nhằm loại bỏ các oxit nitơ, oxit lưu huỳnh và các chất khác trong khí thải nhiên liệu hóa thạch như than, đá.
                                    • Xem Thêm : Mathway: Ứng dụng giải toán đại số, phương trình, vẽ đồ thị

                                      Chất kháng khuẩn trong thực phẩm

                                      • Ammonia là một chất khử mạnh và amoniac khan hiện đang được sử dụng thương mại để giảm hoặc loại bỏ sự nhiễm vi khuẩn của thịt bò.
                                      • Trong chế biến gỗ

                                        • Thợ mộc sử dụng amoniac lỏng để tạo màu đậm hơn, vì amoniac phản ứng tự nhiên với gỗ để làm cho màu sắc đẹp hơn.
                                        • Dùng trong ngành dầu khí

                                          • Ammonia được dùng để trung hòa axit (một thành phần của dầu thô) và để bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn.
                                          • Trong khai thác mỏ

                                            • Ammonia được sử dụng để chiết xuất các kim loại như niken, đồng và molypden từ quặng.
                                            • Tìm hiểu thêm: Nh4no3 là ​​gì? và hóa học xung quanh nh4no3

                                              Các mối nguy hại của amoniac và cách xử lý

                                              Tác hại của amoniac

                                              Amoniac nồng độ cao rất có hại cho sức khỏe con người. Cụ thể:

                                              • Hít phải: Bỏng màng nhầy của mũi, cổ họng và đường hô hấp. Điều này có thể làm hỏng đường thở, dẫn đến suy hô hấp. Vì amoniac có tính ăn mòn.
                                              • Tiếp xúc trực tiếp: Có thể gây bỏng nặng cho da, mắt, cổ họng, phổi. Bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi hoặc tử vong.
                                              • Nuốt phải: Vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng và nôn mửa.
                                              • Điều trị ngộ độc amoniac

                                                Amoniac ở nồng độ cao rất độc đối với con người, nhưng không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và ngộ độc amoniac. Sau đây là các phương pháp sơ cứu ngộ độc amoniac:

                                                • Khi hít phải amoniac, nhanh chóng đưa nạn nhân ra nơi không khí trong lành và cởi bỏ quần áo dính amoniac.
                                                • Súc miệng bằng nước để tránh nuốt phải amoniac. Cho nạn nhân uống 1-2 ly sữa.
                                                • Trường hợp tiếp xúc với dd amoniac, rửa sạch amoniac trên da bằng xà phòng và nước, đồng thời rửa mắt bằng nhiều nước.
                                                • Cuối cùng, vận chuyển nạn nhân đến trạm y tế hoặc bệnh viện để điều trị.
                                                • Bảo quản và vận chuyển an toàn

                                                  Cách lưu trữ nh3 an toàn:

                                                  • Giữ trong hộp đựng chất lỏng hoặc hộp đựng có dán nhãn rõ ràng.
                                                  • Không đổ đầy chất lỏng đến hơn 80% thể tích của bình chứa.
                                                  • Bảo quản trong hộp kín. Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa các nguy cơ cháy nổ có thể xảy ra. Tránh nhiệt độ, độ ẩm và các đối tượng không tương thích.
                                                  • Phương thức vận chuyển an toàn:

                                                    • Các sản phẩm công nghiệp được bán dưới dạng dung dịch amoniac (thường là 28% nh3 trong nước) hoặc amoniac lỏng nên được bảo quản trong các thùng chứa lỏng vận chuyển bằng ô tô hoặc container.
                                                    • Xe phải có mui và vách kiên cố.
                                                    • Không để người lẫn với chất cháy, đặt chai thẳng đứng, giữa các chai phải có đệm, đóng gói nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao.
                                                    • Triệu chứng ngộ độc amoniac

                                                      Bạn có thể bị ngộ độc nếu hít, nuốt hoặc tiếp xúc với các sản phẩm có chứa lượng lớn amoniac.

                                                      • Hô hấp: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè.
                                                      • Mắt, miệng, họng: chảy nước mắt và nóng rát, mù lòa, viêm họng nặng, lở miệng, lở môi.
                                                      • Tim mạch: Mạch nhanh, yếu, sốc.
                                                      • Thần kinh: Lú lẫn, đi lại khó khăn, chóng mặt, mất phối hợp, khó chịu, hôn mê, có thể gây tử vong.
                                                      • Da: Môi có màu hơi xanh và có thể bị bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu.
                                                      • Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau bụng dữ dội, nôn mửa.
                                                      • Tìm hiểu thêm: Tổng quan về những điều bạn cần biết về natri benzoat

                                                        Nơi Mua Amoniac Uy Tín, Chất Lượng

                                                        Do nhu cầu sử dụng khá lớn nên hiện nay trên thị trường có rất nhiều nơi cung cấp loại hóa chất này. Điển hình của khu vực TP.HCM làhóa chất trung sơn. Chúng tôi hiện có nguồn cung cấp Ammoniacác loại hóa chất khác nhau. Những thứ khác tốt và rẻ. Cam kết mang đến cho bạn dịch vụ chất lượng.

                                                        Nếu bạn có nhu cầu mua amoniac, đừng bỏ qua trung sơn của chúng tôi.

                                                        Sau khi đọc bài viết này, chắc hẳn bạn đã trả lời được câu hỏi Amoniac (nh3) là gì rồi đúng không? Mặc dù có một số cảnh báo về mức độ nguy hiểm của giải pháp, nhưng chúng ta không thể phủ nhận nhiều công dụng của nh3 trong công nghiệp. Vui lòng liên hệ với trung sơn thông qua trang web hoặc các tùy chọn khác mà chúng tôi hiển thị trên trang web này.

Nguồn: https://xettuyentrungcap.edu.vn
Danh mục: Hỏi Đáp

Related Articles

Back to top button